1 . 有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：

(1)写出A的化学式______。
(2)B加热产生D的化学方程式：____________。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：____________。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为______。
(5)写出一种将E转化为B的化学方程式：____________。

2 . Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】
溶液pH越小，OH^- 的浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验Ⅰ	测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅱ	测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

【分析与解释】
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，OH^- 未参与该反应的实验证据是___________。
(3)实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，___________(填离子符号)参与了反应。
Ⅱ.向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

(4)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为___________、___________。
(5)B点时，反应所得溶液中溶质是___________。
(6)将题中的NaHCO₃改为NaOH时，请在下图中画出V(CO₂)-V(HCl)的大致图像___________。

3 . 碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用如图装置探究二者的稳定性。

(1)该实验装置中，能否将和位置互换？_______(填“能”或“不能”)。能证明的热稳定性强于的实验现象是：_______
(2)除了热稳定性外，请你再设计一个实验用于鉴别和：_______。

4 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(3)该生产过程中，可循环使用的物质是下列说法中，正确的是___________(填字母)。
A．可循环使用       
B．副产物可用作肥料
C．溶液B中一定不含、
(4)已知极易溶于水，微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体___________(填名称)。
(5)①利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
②若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。

(6)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。

A．

B．

C．

D．

5 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(3)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：___________。
+___________+___________=___________↓+
(4)向饱和食盐水中应先通___________(填“”或“”)。
(5)煅烧固体的化学方程式是___________。
(6)下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．副产物可用作肥料
b．溶液B中一定含有、、
c．①中析出是因为不溶于水
(7)②这个步骤生成的产物可以循环使用的是___________(填化学式)。

6 . A、B、C、D四种化合物均由前三周期元素组成，其中A含有四种元素，A、B、C的焰色反应均为黄色，C为强碱，D为产生温室气体效应的气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：
(1)反应①的化学方程式为___________。
(2)反应②的离子方程式为___________。
(3)向B溶液中加入熟石灰可制烧碱，该反应的化学方程式为___________。

8 . 在化学课上老师向NaOH溶液通入后无明显现象。
（提出问题）如何通过实验证明与NaOH发生了反应？
［查阅资料］①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠（）
②碳酸钠在二氧化碳过量的条件继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。
（设计实验）
(1)反应物之--消失的角度，某同学设计了如下图所示的实验，打开活塞，向充满的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是________。据此现象判断NaOH与发生了化学反应。

但上述实验不足证明反应，其理由是________。
(2)假设生成物为，分别设计了以下两个实验方案：

实验操作	实验现象	结论
方案一：向实验（1）所得的溶液中加入________溶液	有白色沉淀产生	有新物质生成，发生反应。
方案二：向实验（1）所得溶液中滴加过量稀盐酸	________

（实验拓展）该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，如图所示。请用化学方程式回答下列问题：

(3)BC段pH降低的原因可能是________；
(4)CD段pH低于7的原因可能是________。

9 . 某食品膨松剂中发挥作用的物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______，E装置的作用是______，若没有E装置，测定的结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验（膨松剂质量相同）。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加______。
(3)分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为______（写其中一种的名称）。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式______。

10 . 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应I的化学方程式为___________。
②常温下，C的颜色为___________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为___________g。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为___________；C的用途有___________(任写一种)；E的空间结构为___________。
(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为___________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是___________。