1 . I.某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)方法Ⅰ，为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，分别取样配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。若将稀盐酸改为Ba(OH)₂溶液_______(填“能”或“不能”)鉴别。
(2)方法Ⅱ，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是_______(填“甲”或“乙”)试管。
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，加热试管发生反应的化学方程式为________。方法Ⅳ中NaHCO₃应放在________(填“A”或“B”)试管中。
Ⅱ.某同学欲配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
(4)需要称取NaOH固体的质量为_______。
(5)配制过程中若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？没有洗涤烧杯和玻璃棒_______；加蒸馏水时不慎超过了刻度线然后用胶头滴管吸掉多余的溶液至刻度线_______；定容时俯视刻度线_______。

4 . 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl +NH₃+H₂O+CO₂ =NaHCO₃↓+NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

(1)上述沉淀池中发生反应的离子方程式_________，实验室分离出沉淀的操作名称是_________，煅烧炉里进行的化学反应方程式为：_________。
(2)写出上述流程中X物质的化学式_________。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________(填上述流程中的循环1或循环2)
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_________。

8 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从海水中提取NaCl固体时，为先后除去、、，除杂试剂应依次加入、_______、_______(填化学式)；
(2)生成的总反应的化学方程式为_______。
(3)向母液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为_______g。

10 . 有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______、______。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl质量测定结果的影响是______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为______(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。