1 . 联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是___________。
(2)下列说法中合理的是___________。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通至饱和，再通入至饱和

2 . 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。

(1)图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n（Na₂CO₃）=___________mol。
(2)时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。

4 . 利用下图进行实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。

请你根据实验原理并结合物质性质进行分析，在小试管甲中的物质应为___________。

5 . 某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：
(1)欲检验中存在钠元素，可使用的方法___________。

A．沉淀法

B．显色法

C．焰色反应

D．气体法

(2)欲除去中少量，可使用的方法___________。

A．加入过量盐酸

B．直接加热

C．加入石灰水

D．通过量

6 . 科学家设计出烧碱溶液捕捉CO₂法，原理如图所示：

(1)900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是___________。
(2)上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径。___________
(3)如下为产生CO₂气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中和的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是___________。

(4)现有溶液，理论上最多可吸收CO₂_______mol；此时溶液中的溶质的电离方程式为：___________。若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中则被吸收的CO₂在标准状况下的体积为___________L。
(5)实验室中，有的NaOH溶液和盛有足量CO₂的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管)___________。

8 . CO₂是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但CO₂作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成甲醇。其工艺流程如图所示：

(1)由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是_____。
(2)上述流程中_____(填化学式)可循环使用，体现了该流程的“绿色”。