1 . 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．NaCl(aq)→ Cl₂(g)漂白粉(s)

B．

C．

D．

3 . 下列物质中杂质(括号内为杂质)，可用加热的方法除去的是

A．Na2O2(Na2O)

B．NaHCO3(Na2CO3)

C．Na2O(Na2O2)

D．Na2CO3(NaHCO3)

4 . 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是

A．：饱和碳酸氢钠溶液洗气	B．溶液()：加入过量盐酸
C．CO2(HCl)：溶液	D．溶液()：加入足量铁粉，过滤

5 . 在化学课上老师向NaOH溶液通入后无明显现象。
（提出问题）如何通过实验证明与NaOH发生了反应？
［查阅资料］①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠（）
②碳酸钠在二氧化碳过量的条件继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。
（设计实验）
(1)反应物之--消失的角度，某同学设计了如下图所示的实验，打开活塞，向充满的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是________。据此现象判断NaOH与发生了化学反应。

但上述实验不足证明反应，其理由是________。
(2)假设生成物为，分别设计了以下两个实验方案：

实验操作	实验现象	结论
方案一：向实验（1）所得的溶液中加入________溶液	有白色沉淀产生	有新物质生成，发生反应。
方案二：向实验（1）所得溶液中滴加过量稀盐酸	________

（实验拓展）该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，如图所示。请用化学方程式回答下列问题：

(3)BC段pH降低的原因可能是________；
(4)CD段pH低于7的原因可能是________。

6 . 我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如下：

该工业中涉及的几种物质溶解度变化如图所示：

回答下列问题：
(1)“产品1”的化学式为___________，“过滤”后得到“产品1”的方法为___________，写出“产品2”的一种常见用途___________。
(2)写出“碳化”时发生反应的化学方程式___________
(3)采用“冷析”分离出产品2的原因是___________
(4)关于“母液1”的说法正确的是___________(填序号)。
A．“母液1”中主要含有、、、
B．“母液1”与“母液2”成分相同
C．“母液1”中溶质只有氯化铵
(5)研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离还可以减少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中反应的离子方程式___________。

7 . 下列物质的性质和用途的对应关系正确的是

选项	性质	用途
A	NaOH能与盐酸反应	常用于治疗胃酸过多
B	有漂白性	可用于漂白纸浆
C	极易溶于水	可用作制冷剂
D	能与碱反应	小苏打可做焙制糕点的膨松剂

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化学与生产、生活密切相关。下列做法正确的是

A．生石灰用作糕点的膨松剂	B．碳酸钡用作医疗上的“钡餐”
C．碘酒用于皮肤外用消毒	D．甲醛水溶液用于海产品防腐保鲜

10 . 下列化学用语中，书写正确的是

A．烧碱的化学式：KOH	B．硫离子的离子符号：
C．小苏打的化学式：Na2CO3	D．硫酸钾在水中的电离方程式：