1 . 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______(填化学式)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_______，_______。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程_______。
(4)烧碱可吸收CO₂，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO₂的体积的关系，曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是_______，所用的稀盐酸的物质的量浓度为_______(保留2位小数)。

2 . 把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V₁mL，第二份用去盐酸V₂mL，则两者的关系为

A．V1=V2

B．V1>V2

C．V1<V2

D．不能确定

3 . 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO₂的溶解和HCl的挥发）。

则下列分析都正确的组合是
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO₃
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物质的量之比为1:1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，且二者的物质的量之比为1:1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

4 . 有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1 mol/L盐酸的体积为

A．0.1 L

B．0.2 L

C．0.5 L

D．1.0 L

5 . 向NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO₂溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2 → HCO3-

C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BC

D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－，则OB＞BC

6 . 浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）

A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

7 . 由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为

A．4a /3(b-a)

B．9a/7(b-a)

C．a/(b-a)

D．无法计算

8 . 现有25 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸：①将Na₂CO₃溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况

A．均为0.84 L

B．均为0.56 L

C．①＞②

D．②＞①

9 . 将9.58 g Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na⁺)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：

A．5.30g

B．7.78g

C．6.72g

D．6g

10 . 将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

A．最终得到7.8g的沉淀	B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L	D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl—)+c(OH—)