1 . 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Al3+	SO	NO	H+
浓度(mol/L)	2×10-2		1×10-1	2×10-2	1×10-1

则c(Al³⁺)=___________mol/L。
(2)已知Fe(NO₃)₃的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制备磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO₄·7H₂O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线
(4)8.34 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为159 ℃时固体N的化学式为___________，取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。
(5)钠的化合物广泛应用于工业生产。
①NaH能与水剧烈反应，反应方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH与液氨也有类似的反应，请写出NaH与液氨反应的化学方程式___________。
②现有由两种含钠化合物组成的混合物，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO₂的粒子数目与所耗HCl的粒子数目关系如图，两种含钠化合物的化学式及物质的量之比为___________。

2 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

3 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的图像

B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C．图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl-（已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-）

4 . 取一定量溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．段发生反应的离子方程式为

B．通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为

C．原溶液中的物质的量为

D．

5 . 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体

6 . 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
(1)与水反应生成氢气的化学方程式为_______；
(2)X在空气中燃烧可获得4，而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)，由此可以判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)；
(3)向的NaOH溶液中通入a mol可获得含溶质的溶液，若是两种盐的混合物，则a的取值范围是_______mol，不使用其它试剂，可将固体转化为纯净物的化学反应为_______(写化学方程式)；
(4)用合适的方程式证明的酸性强于⑥_______，依据该事实_______(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。

7 . 向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：___________。
(2)盐酸物质的量浓度为___________，原混合溶液中的物质的量浓度为___________。
(3)当滴入的盐酸体积为时，溶液中为___________。

8 . 某食品膨松剂起作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。

回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。
(3)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

9 . I．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。
   
其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO_3。
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
   
取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中碳酸钠的质量为___________克。
Ⅱ.如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)₂并验证其还原性，填写下列空白：
      
(3)制备Fe(OH)₂：
仪器X的名称为___________，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H₂SO₄和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。
(4)验证Fe(OH)₂还原性：
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)___________，现象：___________。
(5)某同学欲用36.5%浓盐酸(密度1.2g/mL)配制480mL上述实验所需盐酸。
①配置过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________(填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。

10 . 实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种，下列说法正确的是

A．取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中一定不含NaHCO3

C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有8.4gNaHCO3

D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出Na2CO3的含量