1 . 海洋是巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。下图为利用海水制备部分物质的过程（已知：二氧化硫具有较强的还原性）。下列说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用物质之间溶解度的差异实现的

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C．在第③、④、⑤反应中，溴元素经历了被还原、被氧化、被还原的过程

D．工业可利用氯碱工业原理制备金属钠

2 . 下列有关和的叙述正确的是

A．向溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，不会生成

B．相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的多

C．与的水溶液均显酸性

D．稳定性大于，的溶解度小于

3 . 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	证明Na2O2与水反应放热	验证铁粉与水蒸气的反应	验证Cl2和NaOH溶液的反应密性
预期现象	滴入Na2CO3时，无明显现象，滴入NaHCO3时，立刻有气体生成	脱脂棉剧烈燃烧	肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声	滴入氢氧化钠溶液后，气球逐渐变大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关钠的化合物的说法正确的是

A．用加热法除去固体中混有的

B．与的反应中只有氢氧化钠生成

C．向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到：先变红，后褪色

D．某溶液样品的焰色试验火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，没有钾元素

5 . 回答下列问题
(1)碳酸钠是白色粉末，俗称________，常温下溶解度________（填大于、小于或等于）碳酸氢钠，水溶液呈________（填酸性、碱性或中性）；电离方程式为________。
(2)书写碳酸氢钠与下列物质反应的化学反应方程式：
①与盐酸反应：________。
②受热分解：________。
③与反应：________。
(3)焰色试验：若要观察钾元素的焰色，需要透过________观察火焰颜色。

6 . Na₂CO₃和NaHCO₃是两种重要的化工原料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
(1)分别将1.0g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是(填化学式)______。

(2)如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na₂CO₃溶液的烧杯中OH^－未参与该反应的实验证据是___________；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为：___________。(提示：溶液pH越小，OH^－的浓度越小，溶液碱性越弱。)

(3)某NaHCO₃固体样品中含有Na₂CO₃杂质，某小组拟通过下列装置(气密性良好)测定CO₂的质量来计算样品中NaHCO₃的含量，装置的连接顺序为___→___→___→ B (每个装置仅使用一次)，_____。经分析，上述方案存在缺陷(假定固体充分反应)，会导致测定结果偏小，原因可能为：________。利用改进装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所得固体质量为bg，则样品中NaHCO₃质量分数为____%(用含a、b的代数式表示)。

7 . 小组同学探究和的性质及相互转化，实验如图(夹持装置已略去，气密性已检验)。下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊

B．实验Ⅱ，C中发生反应的离子方程式为：

C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到中有细小晶体析出

D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多

8 . 室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出	室温下固体在水中的溶解性:
B	石蜡油加强热，产生的气体通入的溶液，观察溶液是否褪色	气体中含有不饱和烃
C	用 计测量相同温度、相同浓度 溶液、溶液的 ，比较 大小	的酸性比 的强
D	向 溶液中滴2滴 溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列装置或操作能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置或操作
实验目的	验证Na与水反应放热	测定氯水的pH	比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性	观察K2CO3的焰色试验

A．A

B．B

C．C

D．D