1 . 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图。

回答下列问题：
(1)下列关于碳酸氢铵的说法中错误的是_______(填序号)。

A．属于铵盐

B．属于碳酸氢盐

C．属于酸式盐

D．属于复合肥料

(2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。
(3)“300℃加热”时用_______仪器盛放固体。加热过程中发生的反应方程式为_______。
(4)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃的最佳方法是_______。
(5)鉴别浓度相同的NaHCO₃稀溶液和Na₂CO₃稀溶液的方法是_______。检验Na₂CO₃溶液中阳离子的方法是_______。

2 . 为了检验固体中是否含有，下列实验及判断正确的是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

3 . 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是

A．Na2CO3热稳定性大于NaHCO3

B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

5 . 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是

A．碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热

B．侯氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，直接析出纯碱

C．碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点

D．相比于碳酸氢钠，碳酸钠更容易受热分解

6 . 有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述错误的是

A．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3晶体析出

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应，生成气体的量后者多

C．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液

D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体杂质，可将固体加热足够长时间

7 . 关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中错误的是

A．为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液反应

C．Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，两者消耗盐酸一样多

D．质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2质量多

8 . 下列叙述中不正确的是

A．热稳定性：比更稳定

B．同温度下的溶解度：比更易溶于水

C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡

D．溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀

9 . 下列有关实验的说法不正确的是

A．蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO

10 . 和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
   
其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别和
(2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
   
①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，目的是___________。
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：___________、___________。
③试管b中发生反应的化学方程式为___________。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。

实验组号	反应物			现象
	物质	浓度/mol/L	浓度/mol/L	是否有沉淀(室温)	气泡情况
					室温	60℃水浴
A		0.05	0.05	有少量白色沉淀	无	无
B		0.05	0.05	有较多白色沉淀	无	无
C		0.5	0.5	有大量白色沉淀	无	有明显气泡
D		0.5	0.5	有大量白色沉淀	无	无

①丙组由此得出“能用鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是___________。
②请写出C组中60℃时，与溶液反应的离子方程式___________。