2 . 课外兴趣小组的同学探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，并测定混合物中NaHCO₃的含量。
实验一：Na₂CO₃和NaHCO₃溶解性与碱性的比较

序号	实验操作	实验现象
①	在两支试管中分别加入1gNa2CO3、NaHCO3，再加入5mL水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液温度的变化	Na2CO3	NaHCO3
		温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液变微红

(1)室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是_____________。
(2)该实验_____________（填“能”或“不能”）说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是_____________。
实验二：Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水反应的比较
查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7,溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验数据
测量如下实验过程的pH变化

(3)上述实验中，向澄清石灰水中滴加Na₂CO₃溶液，OH^-未参与该反应的实验证据是_____________。
(4)滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因：_____________。
实验三：Na₂CO₃和NaHCO₃混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO₃质量分数的测定

实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N₂，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。
(5)①洗气瓶中盛放的液体是_________________（填名称）。
②第一次通入N₂的目的是_________________。第二次通入N₂的目的是_________________。如果没有进行第一次通N₂的操作，测量的结果将会_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③计算出混合物中NaHCO₃的质量分数为_________________％（保留1位小数）。

3 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

5 . 向均为a个的NaOH、混合溶液中通入b个气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是

A．时，

B．时，

C．时，

D．时，