1 . 被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg

2 . 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋的物质的量之比为_____________。
（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
（4）若向50 mL 2 mol·L^-1的AlCl₃溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。

3 . 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为(       )。
A 10mL          B 20mL            C 50mL            D 100mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^－还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________________；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。
（3）在“除钙”前需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法_____________________。
（4）已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表

“除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________，便得到比较纯净的硫酸镁。
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2g，则MgSO₄·7H₂O的产率为__________________。

4 . 加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mg_x(OH)_yCl_z·nH₂O，设计如图所示装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是(　　)。

A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液

B．反应结束时，先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞K

C．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水

D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式

5 . 已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B元素为第三周期第IIA族。J常温下为液体。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)D为_______。(填化学式)
(2)I的沸点比PH₃的沸点高，其原因是_______。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_______。
(4)写出N与FeO反应的离子方程式：_______。
(5)F中阳离子的检验步骤是_______。

6 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列说法正确的是

A．工业上用软锰矿(主要成分)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气

B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

C．工业上用熔融氧化镁制单质镁

D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

8 . 现有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2 mol/L，c(Cl^-)=1.0 mol/L，要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，并使Mg²⁺与Al³⁺分离开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为

A．40 mL	B．120 mL
C．100 mL	D．60 mL

9 . 镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)氮化镁(Mg₃N₂)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。
③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。
④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1：配制0．5 mol·L^－1 MgSO₄溶液和0．5 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH₄HCO₃溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO₃·nH₂O，n＝1~5)。
①配制0．5 mol·L^－1 MgSO₄溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。
测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO₂的总量；重复上述操作2次。

③图中气球的作用是__________________。
④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。
⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO₂的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。
⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。

10 . 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的个数是
①Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃；
②Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH
③Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂；
④Al→Al₂O₃→Al(OH)₃；
⑤Al→NaAlO₂→Na₂CO₃

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个