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1 . 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．实验室可以通过加热固体 来制备a |
B．C能使湿润的淀粉— 试纸变蓝 |
C．b和c都能与 溶液反应 |
D． 与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 |
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2 . 
为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与
可形成三核
分子，B元素原子
层的电子数是其
层电子数的2倍，
元素的焰色试验中为黄色，
元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确 的是
为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与可形成三核分子，B元素原子层的电子数是其层电子数的2倍，元素的焰色试验中为黄色，元素的周期数与主族序数相等，下列说法A．简单离子半径： |
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
C．元素 组成的化合物比例一定为 |
| D．的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化 |
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解题方法
3 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 检验固体样品中是否含有NH | 将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 | 湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 样品中含有NH |
| B | 探究铝与浓硫酸的钝化现象 | 室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入CuSO4溶液 | 铝片表面未见紫红色固体生成 | 室温下浓硫酸能将铝片钝化 |
| C | 探究Si、Cl元素非金属性的强弱 | 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去 | 混合液逐渐变成白色凝胶 | 非金属性：Si<Cl |
| D | 探究浓度与反应速率的关系 | 两支试管各盛4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol/L草酸溶液和2mL 0.2mol/L草酸溶液 | 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
4 . 以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：
(1)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有___________。
(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和 Fe2O3反应的化学方程式___________ 。
(3)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪； 再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________ 。
(4)向铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与 N₂反应制备 AlN，下列说法正确的是___________
(5)用打磨过的铝片进行如下实验， 下列分析不合理的是___________
(6)为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是___________
(7)某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和 SiO2杂质。称取 17.50g铝土矿样品，加入 200mL1.65mol/L 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀0.30g，然后在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀 2.14g。
①该试样中Fe2O3的物质的量为___________ mol。
② 样品中Al2O3·xH2O的x=__________ 。
(1)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有___________。
| A．KCl | B．KClO3 | C．MnO2 | D．Mg |
(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和 Fe2O3反应的化学方程式
(3)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪； 再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：
(4)向铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与 N₂反应制备 AlN，下列说法正确的是___________
| A．AlN是一种金属材料 |
| B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 |
| C．少量 NH4Cl能够破坏 Al表面的 Al2O3薄膜 |
| D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑ |
(5)用打磨过的铝片进行如下实验， 下列分析不合理的是___________
| A．①中铝片发生了钝化 |
| B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气 |
| C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- |
| D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 |
(6)为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
 |  | |
| 无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色沉淀，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) |
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：  |
| B．对比Ⅰ 、Ⅲ，推测 Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜 |
| C．Ⅳ溶液中可能存在大量 Al3+ |
D．推测出现白色浑浊的可能原因：[Al(OH)4]- |
(7)某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和 SiO2杂质。称取 17.50g铝土矿样品，加入 200mL1.65mol/L 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀0.30g，然后在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀 2.14g。
①该试样中Fe2O3的物质的量为
② 样品中Al2O3·xH2O的x=
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5 . 下列措施不合理 的是
| A．水泥制备时需加入石膏调节水泥硬化速率 |
| B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
| C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
| D．常温下，用铁制或铝制容器储运浓硝酸、浓硫酸 |
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6 . 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 用焦炭和石英砂制取粗硅 | 石英砂硬度高 |
| B | 干冰可用在舞台上制造“云雾” | 干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝 |
| C | 用石英器皿盛放氢氟酸 | 二氧化硅不与强酸反应 |
| D | 用铁或铝槽车运输浓硫酸 | 冷浓硫酸与铁和铝不反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-07-05更新
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278次组卷
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3卷引用：广州市第七十五中学2023-2024学年高一下学期第一次阶段考试化学试题
7 . 对下列事实的解释错误的是
| A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性 |
| B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 |
| C．将一块打磨过的铝片投入浓硝酸中，铝片未见溶解，铝与浓硝酸不反应 |
| D．浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性 |
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8 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 | 铝与浓硫酸常温下不反应 |
B | 向试管中加入3mL溴水，再通入 气体，溶液橙黄色褪去 | 具有漂白性 |
C | 用玻璃棒蘸取浓 点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 | 浓具有酸性和强氧化性 |
D | 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 溶液X中一定含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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22-23高一下·上海浦东新·期中
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9 . 下列关于铝及其化合物的说法正确的是
| A．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物 |
| B．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 |
| C．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热 |
| D．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸 |
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10 . 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
| 实验操作和现象 | 结论 | |
| A | 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 | 非金属性Cl>I |
| B | 向某溶液中加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 | 原溶液中有NH |
| C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
| D | 将打磨的铝丝放入浓硝酸浸泡后插入CuSO4溶液中 | 铝丝上析出红色固体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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