1 . （1）除去NaCO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用__________方法，化学方程式为____。
（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂，离子方程式为________。
（3）通常用________试剂除去CO₂中的HCl气体，离子方程式为________。

2 . 除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）FeCl₂溶液(FeCl₃)，选用试剂________，离子方程式________
（2）氧化铜中混有少量氧化铝，选用试剂________，离子方程式________．

3 . 粉煤灰（主要含有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有 很大的价值。
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与 Fe₂O₃ 反应的离子方程式_____。
②初步分离得到的滤渣主要成分是_____。
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因____。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
沉淀区间（pH）	7.06~8.95	1.94~3.20	3.69~4.8

（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_____。
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的 范围是______________，选择该范围的理由是___________________。

Ⅱ．NH₄HSO₄和H₂SO₄按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al₂O₃转化为硫酸铝铵 [NH₄Al(SO₄)₂]，然后分离、煅烧获得纯Al₂O₃。 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。②280℃时分解。
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____。
（2）煅烧 NH₄Al(SO₄)₂ 同时得到混合气体（NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。____________，___________
4NH₄Al（SO₄）₂ 2Al₂O₃+5SO₃↑+3SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑

4 . 工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往AlCl₃溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)₃，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）滤液Y中除了含有Na₂CO₃或NaHCO₃外，一定还含有__________________。

5 . 工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

请回答下列问题。
(1)沉淀C的化学式为_______________，该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作____________。
(2)电解熔融的氧化铝时，若得到22.4L(标准状况下),则同时生成___________g铝。
(3)操作I、操作II和操作III都是__________(填操作名称)，实验室要洗涤,沉淀应该在____________装置中进行,洗涤方法是_____________________________。
(4)生产过程中,除NaOH、可以循环利用外，还可以循环利用的物质有______________(填化学式),用此法制取铝的副产品是_______________(填化学式)。
(5)写出溶液与CaO反应的离子方程式:_________________________。
(6)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝中将混有杂质_______________(填化学式)