1 . 氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分等)中回收和，其工艺流程如图：

已知与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，滤液中元素的存在形式为。
请回答下列问题：
(1)中元素的化合价为___________，写出①焙烧时跟反应的化学方程式___________。
(2)检验第②步操作后所得的滤渣中含有所用的试剂是___________。
(3)第③步操作中加入不能过量，原因是___________，可以通过测定溶液的___________来控制硫酸的用量，该步操作中生成的离子方程式为___________。
(4)从题目信息可知，下图曲线___________(填字母)为的溶解度曲线。

第④步操作中的过滤操作用到的玻璃仪器有___________。
(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得，写出发生铝热反应的化学方程式___________。

2 . 下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：

B．向溶液中通入少量的：

C．溶于过量氢碘酸溶液中：

D．明矾溶液与过量氨水混合：

3 . 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。
(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)₂CO₃]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。
(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO₂与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_______(写出化学式)。
②“酸化”时，通入过量CO₂与NaAlO₂反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。
(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、Mg2+、Al3+、
可能大量含有的阴离子	Cl-、

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不含有的离子是_______。
②V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为_______。

4 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸镁溶于盐酸：

B．用苛性钠溶液吸收过量的：

C．向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：

D．溶液中加入过量的氨水：

5 . 已知B、C为用途广泛的金属，H具有磁性氧化物，I是一种白色胶状沉淀，它们有如图所示的转化关系(部分产物未列出)：
   
回答下列问题：
(1).E和G的化学式分别为_______。
(2).写出反应的化学方程式：①_______、③_______。
(3)写出反应的离子方程式②_______、④_______。