1 . 一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得18g水，求加入的铁粉质量为

A．14g

B．42g

C．56g

D．28g

2 . 置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：____________________。
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为____________________。
（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式____________________。
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式____________________。
（6）若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式____________________。

3 . 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。
(1)铁在周期表中的位置是___________
(2)请写出该反应的化学方程式：___________；
(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________
(4)现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO。试回答下列问题：
①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金属离子	___________	Fe2+	___________	___________
残留固体成分	Fe、Pt	___________	Pt	Pt

②当x=0.5 ，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。则a =___________，b =___________，

4 . 下列说法正确的是
①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
②铝罐可久盛食醋
③FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应
④ 将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应
⑤明矾能水解生成Al（OH）₃.胶体，可用作净水剂
⑥Fe与S混合加热生成FeS₂
⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料

A．1个

B．2个

C．3个

D．5个