1 . 已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3

2 . 某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
1、打开弹簧夹，缓慢通入N2
2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。
3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化。
4、将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色。

（1）通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是______________________________。
（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。
（3）为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤	实验现象
1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液液无变化
2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。	有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。

（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。

3 . 已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

A．11.2g

B．16.8g

C．33.5g

D．5.6g

4 . 某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，则该铁片中

A．一定含金属镁	B．一定含金属铝
C．一定含金属铜	D．一定同时含有四种金属

5 . 下列说法正确的是

A．钠、铁均是银白色金属，熔点高，硬度大

B．实验室中，通常将钠保存在四氯化碳中

C．钠在空气中燃烧产生黄色火焰

D．高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气

6 . 将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为

A．0.25mol	B．0.125mol
C．0.1mol	D．0.5mol

7 . 铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol·L^-1FeCl₃溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：
（1）反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度_____________ mol·L^-1
（2）原固体混合物中铜的质量分数是_____________

8 . 如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
   
(1)① 中反应的化学方程式为________________________；
(2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是______________；
(3)1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量 _____________（写出离子方程式和计算过程）；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

9 . 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________；
（2）装置E中的现象是________；
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①欲检验溶液里含有Fe³⁺，选用的试剂为________，现象是________；
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因________；
③将此溶液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃，最好选择下列物质中的________

A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2

D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl₂已完全氧化，实验方法是________。

10 . 将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；     
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。