1 . 将一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中，充分反应后生成896ml。气体(标准状况下)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是

A．CuO的质量为1.6g

B．未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为

C．溶液中和消耗铁的物质的量之比为2：1

D．Fe在溶液中共参与了三个反应

2 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

3 . 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．	B．a表示的关系曲线
C．P点时，	D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

4 . W、X、Y、Z、M五种物质的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说法错误的是

A．若W为Na2O2，则M可能为Na

B．若X为H2O，则Y可能为H2

C．若X为CuO，则M可能为Na

D．若X为Fe，则Z可能为Fe2O3

5 . 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶4

B．1∶4∶1

C．4∶1∶1

D．1∶1∶1

6 . 向含有xmolHNO₃和ymolH₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是

A．当x=y时，反应后溶液中一定有

B．加入n3mol铁粉后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定无H+

C．由图可知，y≤1.5x

D．当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g

7 . 部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe₂O₃、CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+	B．溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 mol
C．样品中氧元素的质量为 0.48 g	D．V=336 mL

8 . 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中	乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L FeCl3 溶液	先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀	证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	生成的气体可以点燃	铁与水蒸气在高温下发生反应
D	将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片	花朵褪色	因为次氯酸具有漂白作用

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 一份质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2gH₂，则该合金可能是

A．Fe-Zn合金

B．Fe-Cu合金

C．Fe-Mg 合金

D．Mg-Al合金

10 . 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈；二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
I.加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤溶液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
Ⅲ.向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。
已知:20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
l.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________
（2）在步骤Ⅱ中:①加入盐酸可除去CaCO₃、Fe₂O₃和Mg(OH)₂.写出盐酸与Mg(OH)₂反应的离子方程式:___________。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_________
（3）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe³⁺还原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蚀锅炉。写出Na₂SO₃和Fe³⁺反应的高子方程式___________。
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₃O₄保护膜。
①如果转移的电子有2.4mol,则有________g铁被钝化。
②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是__________。
a.在炉面上滴加浓H₂SO₄,观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加浓HNO₃观察出现红棕色气体的时间
d.在炉面上滴加酸性K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间