1 . 化学家研制出了一种复杂的铁氧化物(Fe_xO_y)，取该氧化物76.0 g溶于600 mL 2.5 mol/L稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积4.0 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。
回答下列问题：
(1)加热沉淀时发生反应的化学方程式为_______，所得残渣的颜色为_______。
(2)铁氧化物(Fe_xO_y)的化学式为_______，所加NaOH溶液的体积为_______mL。
(3)向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾(化学式为FeSO₄·7H₂O，相对分子质量278)，不考虑产品损失，最多能够制备多少克绿矾？______(无解题过程不给分)

2 . 下列离子方程式中，正确的是

A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + SO= FeSO4

B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH-+ H+ + SO= BaSO4↓+H2O

D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

3 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3 溶于HI溶液: 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2- +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-

C．向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: Ag++ CI-= AgC1↓

D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2: 3MnO42- + 4H+ = MnO2↓+ 2MnO4- +2H2O

4 . 在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是(　　)

①Fe　　　②Cu　　　③Al　　　④Na

A．①②	B．②④
C．①③	D．③④