1 . 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A．加入溶液产生沉淀	B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现	D．加入溶液无蓝色沉淀生成

2 . 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

3 . 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2	溶液变浑浊	酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO42-

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	方案设计	现象和结论
A	先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
B	先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
C	先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
D	加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关除杂的操作中不正确的是

A．溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤

B．除去溶液中少量的：加入新制氯水

C．除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8	电离出的能力比的强
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	的氧化性比的强
C	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 的氨水中：Na+ 、K+ 、SiO、SO

B．0.1 mol·L-1 的新制氯水中：A13+ 、Fe2+、Br- 、HCO

C．0.1 mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液中：C2H5OH、Ba2+、HCO、S2O

D．0.1 mol·L-1 的氢碘酸溶液中：Fe3+ 、Mg2+、C1-、NO

8 . 利用辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，含Fe₂O₃、MgO，SiO₂等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：Fe>Sb>Fe²⁺。

下列说法正确的是

A．“水解”时发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl–=SbOCl↓+2H+

B．“水解”时可采用边加热边通入空气搅拌的形式促进Sb3+的水解

C．“还原”加入Sb的目的是将Fe3+还原为Fe

D．“溶浸”中浸出渣的成分只有SiO2

9 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应

B．过程②中，发生的反应为

C．过程③中，当有1mol 参与反应，转移个电子

D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

10 . 证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（ ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液