1 . 某企业排放的废水中含有和。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“操作2”的名称为__________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有__________。
(2)加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为__________。
(3)合并溶液1、溶液2后，使溶液析出晶体的实验操作是__________。
(4)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是__________。
(5)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂：酸化的溶液1和5％溶液

操作	现象
取酸化的溶液1于试管中，加入5滴5％溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡
向反应后的溶液中加入溶液	溶液变红

①上述实验中溶液与溶液1反应的离子方程式是__________。
②请结合相关反应解释“稍后，产生气泡”的原因是__________。

2 . 硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：

(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含________（填离子符号），检验滤液中还存在的方法为________（说明试剂、现象）。
(2)步骤②加入过量的目的是________。
(3)步骤③中反应的离子方程式________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。

3 . 高纯碳酸锰是人工合成脂肪酸时的催化剂，也可用作分析试剂、媒染剂、添加剂、药用辅料等。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)与硫化锰(MnS)矿石制备高纯碳酸锰(MnCO₃)，其工艺流程如图所示：

25℃时相关物质的K_sp数据见下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：
(1)软锰矿、MnS矿石预先粉碎的目的是___________。H₂SO₄中含有的化学键的类型为___________(填标号)。
a.离子键       b.非极性共价键       c.极性共价键
(2)“滤渣1”中含有S和___________(填化学式)，“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为___________。
(3)“氧化”时加入试剂X的目的是___________。
(4)“调pH”的目的是___________。
(5)“操作1”的名称为___________；“操作2”为水洗，其具体操作为___________。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。

4 . 某班同学用以下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再向下层溶液中依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是_________________________。
(4)丙组同学取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化成溶解在溶液中；
假设2：被氧化成。
请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入____________，振荡、静置现象：____________	假设1正确
②向溶液中加入____________，现象：____________	假设2正确

(5)已知：。若在上述溶液中通入标准状况，反应的离子方程式为________________________________。