1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维

B．SO2 具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br2

C．FeCl3 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D．氨气易液化，可用作工业制冷剂

2 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆	B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂	D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

3 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SiO2熔点高，可用作光导纤维

B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料

C．Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂

D．SO2能杀菌，可用于漂白纸浆

4 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中不一定含有
D	向某溶液加硝酸银溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	氯水中已无Cl2
B	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出	氧化性：Fe3+＞Cu2+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO42－

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取Al₂O₃粗产品的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为___________；验证滤液B中是否含Fe³⁺，可取少量滤液并加入___________(填试剂化学式)检验。
(2)固体A的主要成分是___________，沉淀C的主要成分是___________(填化学式)。
(3)流程乙中，过量烧碱与Al₂O₃反应的离子方程式为___________。
(4)滤液E中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该物质的一种用途_________。

8 . 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按如图甲中的实验装置进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是__；
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完成时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A为溶液，写出反应II的离子方程式_______；
②反应III调节溶液的目的是_______；
③设计简单实验证明M的成分是而非。
(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水)

操作	预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入_______，观察	固体完全溶解，溶液呈黄色
继续向上述溶液中滴入_______，振荡观察	_______；

④若最终红棕色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______；

9 . 硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是

A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂

B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O

C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3

D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

10 . 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是

选项	现象或事实	解释
A	Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B	常用铁盐做净水剂	Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C	FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板	发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D	在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多	烧碱可与胃酸反应

A．A

B．B

C．C

D．D