1 . 将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质。(_______)

2 . 为探究某绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，请参与完成方案设计。
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
(1)如何证明绿矾已经被氧化_______。
(2)如何证明绿矾已经被完全氧化_______。
(3)在使用硫酸亚铁时，如何防止的干扰？写出相关离子方程式_______。

3 . 过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。
(1)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：_______。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是_______。
含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取和，流程如下图所示：
       
(2)从滤液A中提取的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至出现_______，趁热过滤，取溶液，_______，过滤、洗涤、干燥。
(3)检验溶液B中提取出的Cu上粘附的已经洗净的操作为：_______，制备时，将铜溶解于、的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为_______产物(选填“氧化”或“还原”)。
利用滴定法可测定所得的纯度，操作如下：
①取a g 样品，加入足量溶液溶解(其中用于防止干扰检验：)
②滴加足量KI溶液，发生反应
③再用c mol·L 标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准液V mL，发生的反应为：，
(4)已知溶液呈酸性，则水解程度_______(填“>”、“＜”或“=”)，稀释后溶液中，的值_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是_______。已知CuI能够吸附大量，若不加KSCN，则测得的纯度_______(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(6)计算的纯度：_______(用a、c、V的代数式表示)。

4 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
B	鉴定淀粉是否完全水解	取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液	溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解
C	检验CO还原的生成物中是否含有	将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液	溶液变血红色，则证明还原产物中含有
D	检验食盐中是否混有少量亚硝酸钠	取适量食盐样品于试管中，加水溶解后加入硝酸银溶液，过滤后取滤渣，滴加稀硝酸	若沉淀部分溶解，则证明食盐中混有亚硝酸钠

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硫氰化铵()可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为：
。
步骤1：将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ；
步骤2：装置Ⅱ加热至95^°C，发生反应，观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。装置Ⅰ中所盛装的药品A、B分别为___________。
(2)装置Ⅱ中加入的目的是___________。
(3)反应开始后，为加快反应速率同时控制反应温度，装置Ⅱ可以采用的加热方式是___________。
(4)装置Ⅲ中盛放的溶液可以是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(5)该实验小组同学为检验生成的产物，设计了如下实验探究。
①取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中，滴加___________溶液，振荡，出现现象___________，得出结论产物中含有。
②设计实验证明产物中存在：___________(简述实验操作及现象)。

6 . 钛白粉(主要成分是)，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业。下图是以钛铁矿［主要成分偏钛酸亚铁，含杂质］为主要原料生产钛白粉并获得副产品的工艺流程图。

已知：发生的主要反应方程式如下：
①
②
③
(1)为加快钛铁矿在硫酸中的溶解，可采取的措施有______。
(2)下列说法正确的是_______。
A.步骤Ⅱ抽滤得到的滤渣是
B.步骤Ⅱ水浸时温度不宜过高，否则会导致产率降低
C.步骤Ⅱ、Ⅲ抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径，但必须盖住所有小孔
D.步骤Ⅲ加铁屑的作用是将还原为，以获得较纯净的副产品
(3)步骤V包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下：_____→_____→____→____→将滤渣在坩埚中充分灼烧得到二氧化钛(TiO₂)，_____。
①将下列操作按合理顺序填入以上空格。
a.用滤液淋洗锥形瓶，直到所有的沉淀被收集到布氏漏斗中，继续抽滤；
b.将滤液③加到盛有沸水的锥形瓶中，搅拌、煮沸；
c.用水洗涤沉淀2-3次，再抽干水分；
d.将悬浊液转移到布氏漏斗中抽滤；
②关于上述灼烧操作，下列相关说法正确的是_______
A.坩埚洗净擦干后，即可加入固体灼烧
B.将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上加热
C.灼烧固体过程中，需要不断搅拌
D.判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重
(4)测定样品中TiO₂纯度的方法是：
步骤一：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺。
步骤二：称取硫酸铁铵配制成硫酸铁铵标准溶液。
步骤三：滴加溶液作指示剂，用配制的硫酸铁铵标准溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗硫酸铁铵标准溶液的体积平均值为20.00mL (已知：)。
请回答：
①样品中TiO₂的质量分数为_____。
②步骤三滴定过程中速度过慢，将导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。请说明理由_。