1 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I．溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下：

编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
②		无色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
③		无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

II．溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(1)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程_______。
(2)该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是_______。
(3)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：

i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化；
ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______。
b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是_______。
c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，_______。

2 . W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物。
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________________(填化学式)。
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为________________。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________。
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为___________________。
②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_____________mol。
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置为______________________________。
②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为______________________；

该二元弱酸的一级电离常数为K_a1，则pK_a1=—lgK_a1≈______________________。
③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_________________。

3 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：__                  __。
（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe₂O₃），生产中首先用废铁屑与HNO₃反应制Fe(NO₃)₂。写出稀HNO₃与过量Fe反应的离子方程式：___            _；从“绿色化学”思想看制备Fe(NO₃)₂应用浓HNO₃还是稀HNO₃？并说明理由：_________________________
（3）高铁酸盐（FeO₄^2-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO₄^2-）能用于自来水杀菌消毒的原因：                。制备它的一种方法是用Fe₂（SO₄）₃和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：__                         。
（4）在一定体积的含有Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na₂SO₄的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示

①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：___________________
②NaOH和Na₂SO₄的混合溶液中c(NaOH)                c(Na₂SO₄)（填>、<或=）
③上述含Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中n(Al³⁺)=         mol

4 . 采用32%~35%的FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl₂、FeCl₂和HCl等溶质。
(1)用FeCl₃溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为_______。
(2)工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜，方法如下：
①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、洗涤、_______。
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5mol·L^-1的硫酸，水浴加热(70 ℃)，搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量(质量分数)，其结果如图所示。

你认为除铁效果最好的是_______(填“a”、“b”或“c”)，其原因是_______。
(3)工业上可用腐蚀废液制备CuCl₂·2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如图：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀	2.3	7.5	4.7
完全沉淀	4.1	9.7	6.7

试剂A最好应选用_______(填写字母代号)，理由是_______。
a.浓硫酸 b.Cl₂ c.NaClO d.NaOH溶液