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解题方法
1 . 向 
和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)
(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________ 。
(2)原溶液中
和CuSO4的物质的量之比为_______ 。
(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________ 。
和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应
(2)原溶液中
和CuSO4的物质的量之比为(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为
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解题方法
2 . 某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
I.探究FeCl2溶液的性质。
(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______ ，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(2)进行如下实验操作：
①i中的现象是_______ 。
②i中反应的化学方程式是_______ 。
③iii中的现象是_______ 。
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______ 。
II.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______ 。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______ 现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______ 。
I.探究FeCl2溶液的性质。
(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是
(2)进行如下实验操作：
| 序号 | 操作 |
| i | 滴加NaOH溶液 | |
| ii | 加入少量锌粉 | |
| iii | 滴加酸性KMnO4溶液 |
②i中反应的化学方程式是
③iii中的现象是
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②
II.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
| 操作 |
|
|
|
| 现象 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | 无明显现象 | 溶液变为红色，而后红色褪去 |
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象
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2023-01-13更新
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233次组卷
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3卷引用：吉林省吉林市第二中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题
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解题方法
3 . 化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______ ，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______ 。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______ (填写实验操作、现象和结论)。
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：
可溶于水；
难溶于水】：
①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的
，请写出该反应的离子方程式；_______
②现有含
和
的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______ 、_______ ；
③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______ 。
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：
可溶于水；难溶于水】：①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的
，请写出该反应的离子方程式；②现有含
和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是③向50mL0.03mol/L的
溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式
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2023-01-12更新
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426次组卷
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2卷引用：重庆市南开中学校2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题
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4 . 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：______________________________________ ，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为：____________ mol·L－1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________ 。
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_________________ 。
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________ 。
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH
根据表中数据推测调节pH的范围是：________________ 。
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：__________ （已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）。
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：
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2016-12-09更新
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1208次组卷
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4卷引用：3.1铁及其化合物 期末备考复习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
