1 . 将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

2 . 下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有大量H+的溶液中：、、

B．pH=12的溶液中：、、

C．含有大量Fe3+的溶液中：、、

D．某无色溶液中：、、

3 . 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是

选项	实验方案	现象与结论
A	加入盐酸	产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B	加入NaOH溶液	有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C	加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液	产生白色沉淀，一定只含有镁
D	用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液	溶液呈血红色，含有铁

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

5 . 某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
   
(1)装置A中SO₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应生成FeSO₄，写出该反应的离子反应方程式：_______。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe³⁺是否过量，可用试剂为_______；若要检验SO₂是否过量，可用试剂为_______。
(3)装置B中所用X溶液为_______，作用是_______。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO₂，为测定其中所含FeSO₄的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO₄)₂溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO₄的物质的量浓度____。

6 . 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋浓度相等。则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比是

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

7 . 富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是

A．若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质

8 . 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质生成Fe³⁺，最好向溶液中加入

A．KSCN溶液

B．铁片

C．NaOH溶液

D．石蕊试液

9 . 用毛笔蘸取少量30% FeCl₃溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是

A．烧杯中的溶液加入少量KSCN溶液产生红色沉淀	B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“Cu”字	D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

10 . 向稀硝酸和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe^2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为

A．2∶1

B．1∶1

C．4∶1

D．3∶1