2 . 某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl₃溶液(pH=1)；0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)。
实验过程

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊

资料：ⅰ.Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe³⁺+⇌Fe(S₂O₃)⁺(暗紫色)，Fe²⁺遇无明显现象
(1)配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到_______。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	Ⅳ	Ⅴ
实验操作
实验现象	紫色褪去时间a>b	紫色褪去时间c<d

①试剂X是_______。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。

3 . 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________。
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe^3＋所需试剂名称：________，实验现象：______________。
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：______________。
（4）写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子方程式：_______。

4 . 向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是

A．该溶液中一定含有SCN-	B．氧化性：Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质	D．Fe2+被氧化为Fe3+