2 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)甲组同学探究与I^-的反应。取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L 溶液混合。分别取2mL此溶液于4支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黄色沉淀；
②第二支试管中加入1mL充分振荡、静置，层呈紫色；
③第三支试管中加入3滴某黄色溶液，生成蓝色沉淀；
④第四支试管中加入3滴KSCN溶液，溶液变红。
实验③加入的试剂为___________(填化学式)；实验___________(填序号)的现象可以证明该氧化还原反应为可逆反应。
(3)乙组同学设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象	查阅资料
Ⅰ	1.0 mL 0.1 mol/L溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L NaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色	在溶液中不存在
Ⅱ	1.0 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L 溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为___________。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
ⅰ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ．向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为___________。溶液立即变为红色对应的离子方程式为___________。
(4)丙组同学向乙组同学得到的红色溶液中滴入EDTA试剂，溶液红色立即褪去。通过查阅资料，发现可能是EDTA的配合能力比更强，加入EDTA后，EDTA与三价铁形成了更稳定的配合物，红色消失。该配合物阴离子的结构如图所示，图中M代表。配合物中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，的配位数为___________。

3 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
制备（装置如图所示，夹持、加热等装置略）

(1)仪器的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______。
(2)C中发生反应的离子方程式为______。
(3)中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，______，反应中必须过量的原因是______。
(4)D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为______。
(5)中由制备，若生成，则该反应过程中转移的电子数目______。

4 . 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与的反应机理，实验步骤如下：

Ⅰ.打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生)；
Ⅱ.将部分液体转移至B中；
Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
请回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为_______。
②右侧溶液变红色的原因是_______(用离子方程式解释)。
③左侧参与反应的离子方程式为_______。
(2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入时，有大量气泡产生。
①在该反应中的作用为_______。
②“步骤Ⅲ”的现象为_______；由此推测与反应的第一步为_______(写出化学方程式)。
(3)过氧化钠可与铝粉发生反应：，该反应可以体现具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性，也有还原性”)。

5 . 将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体(标准状况)。则下列判断中正确的是

A．原混合物中

B．原混合物中氧化铁的质量为

C．向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色

D．向所得溶液中通入，可以将完全转化为

6 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式：_________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________(填化学式)。工序③中发生反应的离子方程式为_________。
(3)热解工序产生的混合气体Ⅳ最适宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(4)难溶于水，常温时；难溶于水，能溶于强酸、强碱。
①欲使的溶液中的沉淀完全(离子浓度小于)，需加入等体积浓度至少为_________的溶液。
②20℃时，在不同浓度的NaOH溶液中的最大溶解量()如图1所示。下列叙述正确_________的是(填字母)。

A.NaOH浓度越小，越小
B.x、y两点对应的溶液中不相等
C.当NaOH浓度小于时，随着NaOH浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
D.当NaOH浓度为时，溶液中一定最小
(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图2所示(a、b电极均为石墨)。该装置中的离子交换膜为_________(填离子符号)交换膜。制备时，若电路中有4mol电子转移时，理论上右侧溶液总质量减少_________g。

7 . 工业上可利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐例制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH与金属离子在该工艺条件下的萃取率 (进入有机层中金属离子的百分数)见表。
②与铝的化学性质相似。
③当溶液中剩余离子的浓度小于10^-5mol/L时，视为沉淀完全。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9
萃取率(％)	0	99	0	97~98.5

回答下列问题：
(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为___________，“浸出”时其发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤饼的主要成分是___________萃取前加入的固体X为___________。
(3)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。写出第一步电解产生粗镓的电极反应式：___________
(4)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓(Ga(CH₃)₃)为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为___________
(5)由滤液可制备ZnC₂O₄·2H₂O，再通过热分解探究其产物，已知ZnC₂O₄·2H₂O(M=189)的TG-DTA(热重分析一差热分析)曲线如图所示。(热流：是指反应过程中，单位时间内通过反应体系传递的热量。)

则ZnC₂O₄·2H₂O分解是___________反应(填“放热”或“吸热”)，分解的总化学方程式为____________。

8 . 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe₂O_x(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的SO₂、NO₂等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe₂O₃等)为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间

B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+

C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性

D．ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol