1 . 某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。
资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C2O
形成[Fe(C2O4)3]3-；
(1)A中产生SO2的化学方程式为___________ 。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO、SO
，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________ 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是___________ 。
实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：___________ 。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：___________ 。
(3)查阅资料：a．Fe3+、SO、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________ 。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：___________ 。
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C2O
形成[Fe(C2O4)3]3-；| 装置 | 操作及现象 |
| 实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 |
(1)A中产生SO2的化学方程式为
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO
、SO，检验如下：实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在
，原因是实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO
。实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：
(3)查阅资料：a．Fe3+、SO
、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
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2024-04-15更新
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617次组卷
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3卷引用：辽宁省大连市大连第二十四中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷
辽宁省大连市大连第二十四中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷北京市朝阳区2023-2024学年高三下学期一模化学试题（已下线）压轴题12?化学实验综合题（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
解题方法
2 . 高铁酸盐
是优良的多功能水处理剂。
为紫色固体，可溶于水，微溶于浓
溶液，难溶于有机物；在
、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出
某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
制备（装置如图所示，夹持、加热等装置略）
(1)仪器
的名称是______ ，装置B中除杂质所用试剂是______ 。
(2)C中发生反应的离子方程式为______ 。
(3)
中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，______ ，反应中必须过量的原因是______ 。
(4)D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为______ 。
(5)中由
制备，若生成
，则该反应过程中转移的电子数目______ 。
是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：制备
（装置如图所示，夹持、加热等装置略）(1)仪器
的名称是(2)C中发生反应的离子方程式为
(3)
中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，必须过量的原因是(4)D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为
(5)
中由制备，若生成，则该反应过程中转移的电子数目
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3 . 
化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与
的反应机理，实验步骤如下：
Ⅰ.打开
、
，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生)；
Ⅱ.将部分液体转移至B中；
Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
请回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为_______ 。
②右侧溶液变红色的原因是_______ (用离子方程式解释)。
③左侧
参与反应的离子方程式为_______ 。
(2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入
时，有大量气泡产生。
①在该反应中的作用为_______ 。
②“步骤Ⅲ”的现象为_______ ；由此推测与反应的第一步为_______ (写出化学方程式)。
(3)过氧化钠可与铝粉发生反应：
，该反应可以体现具有_______ (填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性，也有还原性”)。
化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与的反应机理，实验步骤如下：Ⅰ.打开
、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生)；Ⅱ.将部分液体转移至B中；
Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
请回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为
②右侧溶液变红色的原因是
③左侧
参与反应的离子方程式为(2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入
时，有大量气泡产生。①
在该反应中的作用为②“步骤Ⅲ”的现象为
与反应的第一步为(3)过氧化钠可与铝粉发生反应：
，该反应可以体现具有
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2023-01-04更新
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772次组卷
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3卷引用：辽宁省重点高中2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
4 . 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等)为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确 的是
| A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 |
| B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+ |
| C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性 |
| D．ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol |
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2022-05-14更新
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1326次组卷
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6卷引用：选择题6-10
（已下线）选择题6-10江苏省连云港市2021-2022学年高三高考考前模拟考试（一）化学试题江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期末抽测化学试题（已下线）考点14 铁及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点14 铁及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高三上学期期末模拟化学试卷
5 . 化合物X在一定条件下可发生如图转化，有关叙述错误的是
A．溶液C到溶液D中发生的离子方程式为：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3 |
| B．E为CO，物质的量为0.05mol |
| C．X为Fe(CO)4 |
| D．过量的稀硫酸若换成盐酸，会造成环境污染 |
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2021-06-30更新
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2098次组卷
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7卷引用：辽宁省实验中学2022届高三第一次阶段性考试化学试题
辽宁省实验中学2022届高三第一次阶段性考试化学试题安徽省淮北市2021届高三第一次模拟考试化学试题（已下线）专题三 能力提升检测卷 （测） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）专题06 常见金属及其化合物-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）（已下线）专题14物质的反应和转化-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题13物质的反应和转化-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题14物质的反应和转化-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)
名校
解题方法
6 . 某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。
实验过程
资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe3++
⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象
(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______ 。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______ 。
②实验I中紫色褪去时被氧化成
，相关反应的离子方程式是_______ 。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______ 。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
①试剂X是_______ 。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______ 。
实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。
实验过程
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验操作 |
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| 实验现象 | 溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊 |
ⅱ.Fe3++
⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到
②实验I中紫色褪去时
被氧化成，相关反应的离子方程式是③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
| 实验编号 | Ⅳ | Ⅴ |
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | 紫色褪去时间a>b | 紫色褪去时间c<d |
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是
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2021-01-20更新
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1043次组卷
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7卷引用：辽宁省葫芦岛市2021届高考第一次模拟考试化学试题
辽宁省葫芦岛市2021届高考第一次模拟考试化学试题北京市东城区2021届高三上学期期末教学统一检测化学试题（已下线）大题04 无机定量与探究实验-【考前抓大题】备战2021年高考化学（全国通用）（已下线）解密07 非金属及其化合物（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）解密07 非金属及其化合物（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练北京市清华大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题北京理工大学附属中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
