1 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
I.向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl表示。
(1)经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是______。
②若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。
(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母代号)。
A.与Fe³⁺配合的SCN^-数目增多 B.血红色离子的数目增多       C.血红色离子的浓度增加
(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：______；能使该反应发生的可能原因是______。
II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
①基态Cr原子外围电子排布图为______；配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中与Cr³⁺形成配位键的原子是______(填元素符号)。
②CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。
(2)有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为______，溶剂X可以是______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为______。
②该实验能说明NH₃、H₂O与Cu²⁺结合的能力由强到弱的顺序是______。
③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是______。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B	向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C	向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后变为黄 色	溶液中存在+H2O⇌2+2H+
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

2 . 向H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是

A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2

B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN

D．溶液变红的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)₃↓表示

3 . 铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是____________（填序号）。
①配制氯化铁溶液，先将FeCl₃固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe³⁺中有无Fe²⁺
④加热蒸干Fe₂(SO₄)₃溶液获得Fe₂(SO₄)₃固体
⑤由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾 (K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂，其作用原理为___________。
(3)以铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为__________________。
②在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为__________________。
③反应Ⅱ中，加入NaHCO₃一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO₃时发生反应的离子方程式：______________________________________________。
(4)已知25℃时K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 mol³·L^-3，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33 mol⁴·L^-4。
①在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀______（填化学式）。
②溶液中某离子物质的量浓度小于等于1.0×10^-5mol/L时，可认为该离子已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测得c(Al³⁺)=0.2mol/L。此时所得沉淀中___________（填“含有”或“不含”）Al(OH)₃。

4 . 下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（       ）

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B	向由0.1molCrCl3•6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3•6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)6]Cl3
C	向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后又变为黄色	溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+
D	向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu2+和OH-

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe₂O₃。
其主要实验流程如下：

(1)酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe³⁺是否还原完全的实验操作是______________。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是___________[，]。
(4)沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。
①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO₄溶液、氨水- NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：__。
【FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5】。