1 . 为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。
(1)向制得的溶液中加入铁粉，其目的是_______。
(2)预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是_______。
(3)进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。
①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的_______性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为_______。
②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选_______滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现_______的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。
③设计实验证明具有氧化性：_______。

2 . 如何除去溶液中少量的氯化铁_______？如何除去溶液中少量的氯化亚铁________？写出相关反应的离子方程式。

3 . 下列反应中，表现出氧化性的是

A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝

B．向溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

C．向溶液中加入溶液产生白色沉淀

D．向溶液中加入少量铁粉，铁粉消失

4 . 某久置的溶液略显黄色，某同学认为已有部分被空气中的氧气氧化为。
(1)写出被空气中的氧气氧化的离子方程式________。
(2)请设计实验验证溶液中是否存在________。
(3)若溶液中存在，应如何除去__________？

6 . 下列说法中，不正确的是（   ）

A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的

B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的

C．FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应

D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应

7 . 下列物质中，可与Fe³⁺反应且能证明Fe³⁺具有氧化性的是

A．KSCN

B．NaOH

C．H2SO4

D．Fe

8 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

9 . 要想证明某溶液中是否含Fe³⁺，下列操作中正确的是

A．加入铁粉

B．滴加KSCN溶液

C．通入Cl2

D．加入铜片

10 . 向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是

A．该溶液中一定含有SCN-	B．氧化性：Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质	D．Fe2+被氧化为Fe3+