1 . 工业上用赤铁矿(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有少量的Al₂O₃、CuO等杂质制备绿矾(FeSO₄∙7H₂O)的流程如下：

(1)NaOH溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤液I通过一系列操作可得到Al₂O₃，该过程涉及化学反应的流程可表示为___________。(示例：滤液IB……)。
(3)试剂a为___________(填化学式)，试剂为___________(填化学式)，“溶液I”中氧化性最强的阳离子为___________(填化学式)。
(4)操作③需要隔绝空气的主要原因是___________。
(5)8.34gFeSO₄∙7H₂O(M=278g∙mol^-1)样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

请回答下列问题
①温度为78℃时，固体物质M的化学式为___________。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见含硫氧化物生成，则Q的化学式为___________。

2 . 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法错误的是

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	铁粉	铝粉	NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
B	氯化亚铁	氯化铁	铁粉，过滤
C	碳酸钠固体	碳酸氢钠固体	加热
D	氧化铝	氧化钠	水，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列不属于化合反应的是

A．Fe+2Fe3+=3Fe2+	B．Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3	D．3Fe+2O2Fe3O4

4 . 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________(用化学式表示)。
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。
(3)比较、、的氧化性大小：___________。
(4)试计算最后溶液中离子的物质的量浓度___________mol/L。

5 . 在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡	B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
C．残余固体是铜和铁	D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

6 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．硝酸银溶液

B．硫酸铜溶液

C．稀硫酸

D．硫酸铁溶液

7 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

8 . 将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

9 . 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋浓度相等。则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比是

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

10 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3