1 . 下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	Fe3O4和氢碘酸反应：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O	正确；金属氧化物和酸反应生成盐和水
B	已知Kal(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，少量CO2 通入NaClO溶液中：	正确；CO2少量时生成正盐
C	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
D	28 g Fe加到含1.6 mol HNO3的稀硝酸中：	正确；Fe被氧化生成的Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比为2：3

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列离子方程式中，书写正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O+2H+=SO+3S↓+H2O

B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O

3 . 某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2， 则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

4 . Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为

A．4.92

B．6.42

C．7.18

D．14.82

5 . 饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。

回答下列问题：
(1)W的名称是_______________，G的俗名是________________。
(2)A分子的空间构型是____________________，键角是_______。
(3)反应（3）的化学方程式是______________。反应（4）的化学方程式是__________。
(4)饱和盐溶液W电解的离子方程式是________________________。
(5)已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式__________________________。

6 . 已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素)，A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：

(1)写出下列物质的化学式： A______________D_______________
(2)写出下列反应的化学方程式：
②_________________________________________
⑤___________________________________
(3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用______方法(填序号)
①热分解法        ②热还原法          ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为______________________
(4)用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为______________，当反应转移1mol电子时，负极质量增加_________g。