1 . 打印机使用的墨粉中含有Fe₃O_4.将FeSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe₃O₄，反应如下：____Fe²⁺+_____Fe³⁺+_____OH^-=___Fe₃O₄+___H₂O，下列分析不正确的是

A．Fe3O4具有磁性，

B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂

C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4

D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2

2 . 在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

A．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物

D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn = Zn2＋＋2Fe2＋

B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 ＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O =CaSO3↓＋2HClO

D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O

4 . 已知: Fe₃O₄能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：
（一）实验准备
（l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO₂，请选用下列装置制取干燥纯净的CO₂气体，连接顺序为：
a_____h、i（后续装置略去）。

（二）探究青砖中是否含有Fe₃O₄和Fe₂O₃

组别 步骤及现象	第一组	第二组	第三组
步骤一	取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧
步骤二	向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡	向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡	向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡
步骤三	取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡
步骤三的实验现象	溶液变红 且第一、二两组溶液颜色深浅相同		溶液变红 且较第一、二两组颜色更深

（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。
（3）Fe₃O₄与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。
（4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。
（5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）
（三）探究青砖中是否含有FeO
（6）另取一支充满CO₂气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。
（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定
称取m₁g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m₂g。
（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m₁、m₂的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

5 . 某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺．则该氧化物的化学式可表示为

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7