1 . 下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	Fe3O4和氢碘酸反应：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O	正确；金属氧化物和酸反应生成盐和水
B	已知Kal(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，少量CO2 通入NaClO溶液中：	正确；CO2少量时生成正盐
C	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
D	28 g Fe加到含1.6 mol HNO3的稀硝酸中：	正确；Fe被氧化生成的Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比为2：3

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．将少量酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，紫色褪去：2+5+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

C．用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

3 . 下列离子方程式中，书写正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O+2H+=SO+3S↓+H2O

B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O

4 . 某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2， 则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

5 . 硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃，还含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备高纯 Bi₂S₃的工艺流程如下：

已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl₃极易水解生成BiOCl沉淀。
回答下列问题：
(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________。
(2)“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____   ；滤渣1的主要成分是S和______。
(3) “还原”过程中发生置换反应的离子是___________，过量的铁粉可用___________除去。检验过滤后的铋粉是否洗净的方法是___________。
(4)如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是___________。
(5)用Bi₂S₃/石墨烯复合材料、高纯锂作电极，LiPF₆+EC/EMC作电解液制成的电池如图所示。放电时电池的总反应为：Bi₂S₃+6Li=3Li₂S+2Bi，电极材料中石墨烯的作用是___________。放电时负极的电极反应为___________充电时阳极的电极反应为___________。

6 . 中国景德镇瓷器精美绝伦，瓷器表面的兔毫釉主要成分为SiO₂，还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃。下列说法错误的是

A．SiO2属于酸性氧化物

B．景德镇瓷器不宜保存酸性或碱性太强物质

C．兔毫釉极易被空气氧化，瓷器不能在空气中久置

D．Al2O3中氧的质量分数高于Fe2O3

7 . 磁性纳米Fe₃O₄颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好从水体中分离。我国科学家利用这一特性，研究出在纳米Fe₃O₄外包覆多巴胺聚合层，除去水体污染物多环芳烃的方法，模拟过程如下，下列有关说法正确的是

A．Fe3O4是一种碱性氧化物

B．Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越小除污效果越好

C．多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度

D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用

8 . 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe₂O₃等重要物质。

已知：
i）伯胺R－NH₂能与Fe^3＋反应；3R－NH₂＋Fe^3＋＋SO₄^2－＋H₂OFe（NH₂－R）₃（OH）SO₄＋H^＋生成易溶于煤油的产物。
ii）Fe^3＋在水溶液中能与Cl^－反应：Fe^3＋＋6Cl^－[FeCl₆]^3－，回答下列问题：
（1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。
（2）写出过程II加入过量H₂O₂发生的离子方程式_________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。
（3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。
（4）过程IV中过量的N₂H₄将水层2中[FeCl₆]^3－转化为Fe^2＋，得到的Fe^2＋再被O₂氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl₆]^3－＋5N₂H₄＝4Fe^2＋＋N₂＋.4N₂H₅^＋＋24Cl^－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（5）在常压用纳米Fe₂O₃电化学法合成氨的装置如图所示。

已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe₂O₃在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池第二步：2Fe＋N₂＋3H₂O＝Fe₂O₃＋2NH₃。则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。纳米Fe₂O₃在电解过程中所起的作用是_______。

9 . 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是          

A．MnO2

B．石墨粉

C．FeO

D．Fe2O3

10 . 取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________________，此反应属于________________。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)₃胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________。
（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
a．先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。
b．随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________________。
c．最后溶液颜色加深，原因是_________________________(用离子方程式表示)。
d．用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(填序号)。