四川省成都市实验中学2020届高三下学期第二次周考理科综合化学试题
四川
高三
周测
2020-03-15
240次
整体难度:
适中
考查范围:
化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理
四川省成都市实验中学2020届高三下学期第二次周考理科综合化学试题
四川
高三
周测
2020-03-15
240次
整体难度:
适中
考查范围:
化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
1. 环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是( )
A.“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”,进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一 |
B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出,要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用,是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点 |
C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10,成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的,臭氧是二次污染物 |
D.酸雨情况能间接反映空气质量,与2015年相比2016年辽宁省城市降水pH增大0.29,空气质量呈现恶化趋势 |
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单选题
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适中(0.65)
2. NA表示阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,2.7g铝放入足量浓硫酸中,转移的电子数为0.3NA |
B.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA |
C.常温常压下2.2gCO2中含0.1NA个氧原子 |
D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成3molCl2,转移电子数为6NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的求算解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
3. 某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是
A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ |
B.A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应 |
C.B中收集到的气体是氢气 |
D.将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2, 则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 |
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2021-04-02更新
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438次组卷
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13卷引用:2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷
2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷吉林省实验中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)2019年4月21日 《每日一题》 三轮复习-每周一测(已下线)【南昌新东方】江西省南昌市第三中学2019-2020学年度高三上学期11月月考化学试题四川省成都市实验中学2020届高三下学期第二次周考理科综合化学试题广东省揭阳市揭东县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)【浙江新东方】双师155高一下.江苏省昆山市陆家高级中学、柏庐高级中学、周市高级中学2020-2021学年高一下学期6月联合考试化学试题安徽省涡阳一中2020-2021年高一上学期期末考试化学试题陕西省汉中市2022届高三第一次校际联考化学试题(已下线)专题六 铁及其化合物(B卷)-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)甘肃省会宁县第一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题山东省济宁市第一中学2022-2023学年高一上学期期末教学质量线上测试化学试题
单选题
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适中(0.64)
名校
4. 已知。下列说法错误的是
A.M的分子式为C6H10 |
B.M中所有碳原子在同一平面上 |
C.N能发生氧化反应和取代反应 |
D.N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体结构) |
【知识点】 有机物的结构特点
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2016-12-09更新
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246次组卷
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5卷引用:2016届河北省石家庄市高三上学期期末调研理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
5. 同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,X和Y的原子序数之比为6:7,X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是( )
A.Y的氧化物不能与任何酸发生反应 |
B.化合物ZW3中所有原子都满足最外层8电子结构 |
C.X、Y、Z和W都没有同素异形体 |
D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
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单选题
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适中(0.65)
6. 用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时,甲电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
B.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极 |
C.电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2 |
D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连 |
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单选题
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较难(0.4)
名校
7. 下列说法正确的是
A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) |
B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大 |
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0 |
D.常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10,该溶液中水电离的c(OH-)=10-10mol/L |
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2017-04-18更新
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356次组卷
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3卷引用:2017届宁夏石嘴山市第三中学高三4月适应性(第二次模拟)考试理综化学试卷
二、解答题 添加题型下试题
8. (1)将Cl2通入水中,Cl2部分与水反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量___ 。
A.AgNO3晶体 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶体 D.蒸馏水 E.浓盐酸
(2)在一定条件下,同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应:CO+H2O(g)CO2+H2,反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是___ 。
A.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率
B.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
D.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等
(3)一定条件下(温度恒定),SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表。
由上表数据计算:
A.30~40min时间段,以SO2表示的反应速率为___ ;
B.该温度下,正反应的平衡常数的值为___ ;
C.平衡时,SO2的转化率为___ 。
(4)电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为___ 。
(5)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2688mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是___ mL。
A.AgNO3晶体 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶体 D.蒸馏水 E.浓盐酸
(2)在一定条件下,同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应:CO+H2O(g)CO2+H2,反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是
A.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率
B.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
D.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等
(3)一定条件下(温度恒定),SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表。
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 1.0 | |||||||
c(O2)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
c(SO3)/(mol·L-1) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
A.30~40min时间段,以SO2表示的反应速率为
B.该温度下,正反应的平衡常数的值为
C.平衡时,SO2的转化率为
(4)电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为
(5)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2688mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示,(已知SCl2的沸点为50℃),回答以下问题:
(1)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是__ 。
(2)以MnO2和浓盐酸为原料制备Cl2的离子方程式为__ 。
(3)仪器f的作用是__ 。
(4)d的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的药品分别是__ 。
(5)实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是__ 。
(6)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂,设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡,往试管中加水溶解,滴加__ 或__ 溶液,证明脱水过程发生了氧化还原反应。
(1)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是
方案 | A | B | C | D |
发生装置 | ||||
所选试剂 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHSO3固体 |
(3)仪器f的作用是
(4)d的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的药品分别是
(5)实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是
(6)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂,设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡,往试管中加水溶解,滴加
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解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
10. Mn(H2PO4)2·2H2O是一种白色晶体,易溶于水,常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如图:
(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是__ ,葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时,产物为MnSO4、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__ 。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为:__ 。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表,“调pH并过滤”时,应调整的pH范围为__ ,滤渣1的主要成分为__ (填化学式)。
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为__ 。
(5)某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O,已知软锰矿中MnO2的含量为87%,整个流程中锰元素的损耗率为9%,则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__ t。
(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为:
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表,“调pH并过滤”时,应调整的pH范围为
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(5)某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O,已知软锰矿中MnO2的含量为87%,整个流程中锰元素的损耗率为9%,则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O
【知识点】 物质分离、提纯综合应用解读 常见无机物的制备解读
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
解题方法
11. 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途,请回答下列问题。
(1)钛元素基态原子未成对电子数为__ 个,能量最高的电子占据的能级符号为___ 。
(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为__ ,推测其在CS2中的溶解度__ (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因:__ 。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式:___ 。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为__ ,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加 德罗常数为NA,则晶胞边长为__ cm(用含ρ、NA的式子表示)。
(1)钛元素基态原子未成对电子数为
(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因:
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式:
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
名校
解题方法
12. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET) 俗称涤纶树脂,是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:
已知:①;②。
根据题意回答下列问题:
(1)A的名称是_______ ,C 所含官能团的名称是_______ 。
(2)由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______ 。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______ 。
(4)写出C+F→PET的化学反应方程式______________ 。
(5)G是F 的同系物,其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____ 种。
(6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________ 。
已知:①;②。
根据题意回答下列问题:
(1)A的名称是
(2)由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式
(3)A→D、B→C的反应类型分别为
(4)写出C+F→PET的化学反应方程式
(5)G是F 的同系物,其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有
(6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备丁苯橡胶()的合成路线
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2018-04-13更新
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791次组卷
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6卷引用:东北三省四市教研联合体2018届高三高考模拟试卷(一)理综化学试题
试卷分析
整体难度:适中
考查范围:化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理
试卷题型(共 12题)
题型
数量
单选题
7
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 固体废弃物的处理 大气污染的治理原理及方法 水体污染来源及保护措施 | |
2 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 | |
3 | 0.65 | 几种铁的氧化物的化学性质 Fe2+的还原性 物质制备的探究 | |
4 | 0.64 | 有机物的结构特点 | |
5 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 根据原子结构进行元素种类推断 | |
6 | 0.65 | 二次电池 新型电池 | |
7 | 0.4 | 水的电离 弱电解质的电离平衡 盐类水解的应用 | |
二、解答题 | |||
8 | 0.65 | 基于氧化还原反应守恒规律的计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | 原理综合题 |
9 | 0.65 | 氯气的实验室制法 二氧化硫的制备 | 实验探究题 |
10 | 0.4 | 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
11 | 0.65 | 能层、能级容纳电子数分析 价层电子对互斥理论的应用 相似相溶原理及应用 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
12 | 0.65 | 根据要求书写同分异构体 逆合成分析法 根据题给物质选择合适合成路线 有机合成综合考查 | 有机推断题 |