1 . 向Cu、Fe和Fe₂O₃的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是(　　)

A．反应后溶液可能显中性

B．反应停止后一定有固体剩余

C．反应过程中一定有氧化还原反应发生

D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

2 . 某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe₂O₃；假设2：_________；假设3：既存在Fe₂O₃也存在Cu₂O。
②查找资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_______不成立。
方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe₂O₃的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m₁；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m₂；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m₃；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe₂O₃的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe₂O₃的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe₂O₃的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m₁为3.04g，m₃=m₂＋1.76g，则原样品中Fe₂O₃的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

3 . 三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设 l：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是______________________。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________。简述你的理由_____________.
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，则其质量比为_________，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式____________________________。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu₂O的质量分数为___________。

4 . Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为

A．4.92

B．6.42

C．7.18

D．14.82

5 . 饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。

回答下列问题：
(1)W的名称是_______________，G的俗名是________________。
(2)A分子的空间构型是____________________，键角是_______。
(3)反应（3）的化学方程式是______________。反应（4）的化学方程式是__________。
(4)饱和盐溶液W电解的离子方程式是________________________。
(5)已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式__________________________。

6 . 已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素)，A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：

(1)写出下列物质的化学式： A______________D_______________
(2)写出下列反应的化学方程式：
②_________________________________________
⑤___________________________________
(3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用______方法(填序号)
①热分解法        ②热还原法          ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为______________________
(4)用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为______________，当反应转移1mol电子时，负极质量增加_________g。