1 . 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．将少量酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，紫色褪去：2+5+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

C．用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

2 . 硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃，还含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备高纯 Bi₂S₃的工艺流程如下：

已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl₃极易水解生成BiOCl沉淀。
回答下列问题：
(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________。
(2)“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____   ；滤渣1的主要成分是S和______。
(3) “还原”过程中发生置换反应的离子是___________，过量的铁粉可用___________除去。检验过滤后的铋粉是否洗净的方法是___________。
(4)如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是___________。
(5)用Bi₂S₃/石墨烯复合材料、高纯锂作电极，LiPF₆+EC/EMC作电解液制成的电池如图所示。放电时电池的总反应为：Bi₂S₃+6Li=3Li₂S+2Bi，电极材料中石墨烯的作用是___________。放电时负极的电极反应为___________充电时阳极的电极反应为___________。

3 . 中国景德镇瓷器精美绝伦，瓷器表面的兔毫釉主要成分为SiO₂，还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃。下列说法错误的是

A．SiO2属于酸性氧化物

B．景德镇瓷器不宜保存酸性或碱性太强物质

C．兔毫釉极易被空气氧化，瓷器不能在空气中久置

D．Al2O3中氧的质量分数高于Fe2O3

4 . 磁性纳米Fe₃O₄颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好从水体中分离。我国科学家利用这一特性，研究出在纳米Fe₃O₄外包覆多巴胺聚合层，除去水体污染物多环芳烃的方法，模拟过程如下，下列有关说法正确的是

A．Fe3O4是一种碱性氧化物

B．Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越小除污效果越好

C．多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度

D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用

5 . 饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。

回答下列问题：
(1)W的名称是_______________，G的俗名是________________。
(2)A分子的空间构型是____________________，键角是_______。
(3)反应（3）的化学方程式是______________。反应（4）的化学方程式是__________。
(4)饱和盐溶液W电解的离子方程式是________________________。
(5)已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式__________________________。

6 . 已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素)，A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：

(1)写出下列物质的化学式： A______________D_______________
(2)写出下列反应的化学方程式：
②_________________________________________
⑤___________________________________
(3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用______方法(填序号)
①热分解法        ②热还原法          ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为______________________
(4)用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为______________，当反应转移1mol电子时，负极质量增加_________g。