1 . 某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2， 则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

2 . 磁性纳米Fe₃O₄颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好从水体中分离。我国科学家利用这一特性，研究出在纳米Fe₃O₄外包覆多巴胺聚合层，除去水体污染物多环芳烃的方法，模拟过程如下，下列有关说法正确的是

A．Fe3O4是一种碱性氧化物

B．Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越小除污效果越好

C．多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度

D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用

3 . 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe₂O₃等重要物质。

已知：
i）伯胺R－NH₂能与Fe^3＋反应；3R－NH₂＋Fe^3＋＋SO₄^2－＋H₂OFe（NH₂－R）₃（OH）SO₄＋H^＋生成易溶于煤油的产物。
ii）Fe^3＋在水溶液中能与Cl^－反应：Fe^3＋＋6Cl^－[FeCl₆]^3－，回答下列问题：
（1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。
（2）写出过程II加入过量H₂O₂发生的离子方程式_________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。
（3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。
（4）过程IV中过量的N₂H₄将水层2中[FeCl₆]^3－转化为Fe^2＋，得到的Fe^2＋再被O₂氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl₆]^3－＋5N₂H₄＝4Fe^2＋＋N₂＋.4N₂H₅^＋＋24Cl^－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（5）在常压用纳米Fe₂O₃电化学法合成氨的装置如图所示。

已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe₂O₃在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池第二步：2Fe＋N₂＋3H₂O＝Fe₂O₃＋2NH₃。则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。纳米Fe₂O₃在电解过程中所起的作用是_______。

4 . 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是          

A．MnO2

B．石墨粉

C．FeO

D．Fe2O3

5 . 取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________________，此反应属于________________。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)₃胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________。
（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
a．先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。
b．随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________________。
c．最后溶液颜色加深，原因是_________________________(用离子方程式表示)。
d．用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(填序号)。

6 . 向Cu、Fe和Fe₂O₃的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是(　　)

A．反应后溶液可能显中性

B．反应停止后一定有固体剩余

C．反应过程中一定有氧化还原反应发生

D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

7 . 某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe₂O₃；假设2：_________；假设3：既存在Fe₂O₃也存在Cu₂O。
②查找资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_______不成立。
方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe₂O₃的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m₁；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m₂；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m₃；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe₂O₃的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe₂O₃的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe₂O₃的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m₁为3.04g，m₃=m₂＋1.76g，则原样品中Fe₂O₃的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

8 . 三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设 l：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是______________________。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________。简述你的理由_____________.
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，则其质量比为_________，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式____________________________。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu₂O的质量分数为___________。

9 . Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为

A．4.92

B．6.42

C．7.18

D．14.82

10 . 饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。

回答下列问题：
(1)W的名称是_______________，G的俗名是________________。
(2)A分子的空间构型是____________________，键角是_______。
(3)反应（3）的化学方程式是______________。反应（4）的化学方程式是__________。
(4)饱和盐溶液W电解的离子方程式是________________________。
(5)已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式__________________________。