2 . 某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2， 则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

3 . 将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L⁻¹的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol∙L−1

B．0.2 mol∙L−1

C．0.05 mol∙L−1

D．无法计算

4 . 铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe₂O₃时，Fe₂O₃会部分失去氧，生成Fe₃O₄。下列有关说法正确的是

A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体

B．热稳定性：Fe2O3＞Fe3O4

C．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物

D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应

5 . 磁性纳米Fe₃O₄颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好从水体中分离。我国科学家利用这一特性，研究出在纳米Fe₃O₄外包覆多巴胺聚合层，除去水体污染物多环芳烃的方法，模拟过程如下，下列有关说法正确的是

A．Fe3O4是一种碱性氧化物

B．Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越小除污效果越好

C．多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度

D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用

6 . 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中碳作还原剂

B．步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应

C．步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化

D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

7 . 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe₂O₃等重要物质。

已知：
i）伯胺R－NH₂能与Fe^3＋反应；3R－NH₂＋Fe^3＋＋SO₄^2－＋H₂OFe（NH₂－R）₃（OH）SO₄＋H^＋生成易溶于煤油的产物。
ii）Fe^3＋在水溶液中能与Cl^－反应：Fe^3＋＋6Cl^－[FeCl₆]^3－，回答下列问题：
（1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。
（2）写出过程II加入过量H₂O₂发生的离子方程式_________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。
（3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。
（4）过程IV中过量的N₂H₄将水层2中[FeCl₆]^3－转化为Fe^2＋，得到的Fe^2＋再被O₂氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl₆]^3－＋5N₂H₄＝4Fe^2＋＋N₂＋.4N₂H₅^＋＋24Cl^－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（5）在常压用纳米Fe₂O₃电化学法合成氨的装置如图所示。

已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe₂O₃在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池第二步：2Fe＋N₂＋3H₂O＝Fe₂O₃＋2NH₃。则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。纳米Fe₂O₃在电解过程中所起的作用是_______。

8 . 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是          

A．MnO2

B．石墨粉

C．FeO

D．Fe2O3

9 . Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）Fe₂O₃固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____
（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)₃胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

10 . 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为___________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和________(填化学式)；Fe^3＋被FeS₂还原的离子方程式为_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al₂(SO₄)₃和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是___。