1 . 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。
   
(1)MgCO₃的分解产物为____________________________________________________。
(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变血红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。

2 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B．工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C．向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：＋OH－＝NH3·H2O

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

3 . 根据图示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，完成下列问题：

（1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的现象是__。
（2）反应过程中发生的现象是__。
（3）在A处点燃，可见淡蓝色火焰的原因是__。
（4）实验结束时应注意的操作是__。(填编号)
①先停止通入CO
②先熄灭酒精灯，并继续通入CO
③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并继续点燃排出的CO气体

4 . 在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

A．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物

D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物

5 . 物质A-J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A 为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A 的化学式是________________；
（2）I→J 反应的离子方程式是_______________________________；
（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式是___________________________；
（4）检验E 中主要阳离子的方法________________________________；

6 . 下列离子方程式正确的是(　　)

A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

7 . 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(　　)

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe2(SO4)3

8 . 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：__________________________。
（2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为_________（用化学式表示）。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_______________。
① 硫酸铝和氢氧化钠   ② 硫酸锌和氢氧化钠     ③硫酸铝和氨水   ④ 硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO₂按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：__________。
（5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
   
据此回答下列问题：
①写出固体的化学式：__________；
②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________；
写出反应①的离子方程式：_________________________________________。

9 . 下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

(1)写出B的化学式：______________C的化学式：____________________。
(2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式：_________________。
(3)写出L→M的现象是：________________________。
(4)从G与J反应后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。

10 . 电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co₃O₄、Al、Si、Li₂O、Fe₂O₃等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

已知：
①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	－0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；
步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。
（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。
（3）步骤III中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。
（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。
（5）5.49gCoC₂O₄·2H₂O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.25
400～500	2.41

290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。