1 . 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。
   
(1)MgCO₃的分解产物为____________________________________________________。
(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变血红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。

2 . 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是

A．铜能导电可用于制作导线

B．浓硫酸具有氧化性可用作干燥剂

C．盐酸与Fe2O3反应可用于除铁锈

D．氯气与Ca(OH)2反应可用于制漂粉精

3 . 下列离子方程式的书写正确的是

A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++= BaSO4↓

C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+= H2O+CO2↑

D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O

4 . 某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制的氯水后溶液呈红色，则这种物质是

A．FeCl3

B．FeCl2

C．Fe(OH)3

D．Fe3O4

5 . “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：
(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤I的化学方程式：______。
②步骤II经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl₃的实验方法是______，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、锥形瓶外还需要______。
(2)磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式______，简述检验所得溶液中较低价态阳离子的实验操作方法______。
(3)高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)_n Cl_6-n]_m属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为______。
(4)消毒材料。棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，补充完整并配平下列反应方程式：______。
______Cl₂＋______Na₂CO₃＋______=______NaHCO₃＋______NaCl＋______Cl₂O

6 . Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）Fe₂O₃固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____
（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)₃胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

7 . A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。


请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________、________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为__________________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
(3)写出D转化为G的化学方程式_____________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________。

8 . 氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是(　　)

A．都有铁盐生成	B．都有亚铁盐生成
C．都是氧化还原反应	D．反应中都无电子转移

9 . 用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的(　　)

A．氧化铜

B．氧化铁

C．四氧化三铁

D．二氧化锰

10 . 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)晶体，设计了如下流程：

已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.3	5.0

(2)七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	50
FeSO4·7H2O溶解度(g)	15.5	26.5	32.9	40.2	48.9

(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe³⁺的实验方法是___________________;
(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;
(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;
(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。