1 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．81.4%

B．77.8%

C．68.6%

D．无法计算

2 . 13.6gFe和Fe₂O₃的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH₂，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)₂沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H₂SO₄的物质的量浓度为

A．2.25mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．0.6mol/L

3 . 某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化，据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离时，用到的玻璃仪器有___________。溶液E中所含溶质的化学式___________。
(2)写出①②③④四个反应方程式：
①___________；
②(写离子方程式)___________；
③___________；
④___________。

4 . 将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L⁻¹的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol∙L−1

B．0.2 mol∙L−1

C．0.05 mol∙L−1

D．无法计算

5 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O

C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

6 . 磁性纳米Fe₃O₄颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好从水体中分离。我国科学家利用这一特性，研究出在纳米Fe₃O₄外包覆多巴胺聚合层，除去水体污染物多环芳烃的方法，模拟过程如下，下列有关说法正确的是

A．Fe3O4是一种碱性氧化物

B．Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越小除污效果越好

C．多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度

D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用

7 . 如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是(　　)

A．X是稀硫酸

B．X和Z反应无明显现象

C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．E在一定条件下可以转化为Y

8 . 铁及其化合物的相互转化关系如框图，其中②的焰色反应呈黄色，请回答相关问题。

(1)图中①②③代表的分散系分别是(用化学式及必要文字填写)：
①_______；②________；③________
(2)写出框图中涉及到的氧化还原反应的离子反应方程式(只写一个即可)，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。_________
(3)写出将FeC1₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③的化学方程式______。在分散系③中插入两个惰性电极，接通直流电源，会发现____极附近颜色变深，这个现象称为_______。向分散系③中逐滴滴入分散系①至过量，整个过程的现象是______________。
(4)16.8gFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为__________。

9 . 将一定量Fe、FeO 和Fe₂O₃的混合物加入240mL2mol·L^-1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L（标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO₄溶液，无明显现象。若用足量的H₂在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为

A．6.72g

B．7.84g

C．8.96g

D．13.4g

10 . 某氧化物与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的化合物 M，将少量 M 溶液滴入稀盐酸中，有白色沉淀产生，则该氧化物是

A．Fe2O3

B．SiO2

C．A12O3

D．MgO