1 . 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。
   
(1)MgCO₃的分解产物为____________________________________________________。
(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变血红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。

2 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化④

D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

4 . NiSO₄·6H₂O广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂。某科研小组用富含镍(NiS)的工业废渣(含SiO₂、FeO、Al₂O₃等杂质)制备NiSO₄·6H₂O，设计流程图如下：

已知：K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15，K_sp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39。
根据要求回答下列问题：
(1)酸浸过程中，1 mol NiS失去8N_A个电子，同时生成一种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“氧化”保持滤液温度在40 ℃左右，加入6%的H₂O₂溶液，加入H₂O₂溶液的目的是_______，若上述流程省去“氧化”步骤，后果是_______。
(3)常温下，调节pH除去铁和铝元素，若溶液中c(Ni²⁺)=0.1 mol·L⁻¹，溶液的pH范围应调节为4.3～_______之间。
(4)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于_______。
(5)沉镍后，加入硫酸发生反应的离子方程式为_______。
(6)为得到NiSO₄·6H₂O，操作X为_______。

5 . 某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2， 则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

6 . A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，能被磁铁吸收，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________、X___________
(2)反应⑥说明D溶液中含有___________离子
(3)反应⑦的化学方程式是___________
(4)反应③离子方程式是___________
(5)反应④离子方程式是___________

7 . 下列说法不正确的是

A．铁和水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2

B．铁的所有氧化物都是碱性氧化物

C．氧化镁、氧化铝的熔点很高，都是耐高温材料

D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2

8 . 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热

C．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

9 . 纳米级 Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂，过程如下图所示。下列说法正确的是：

A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O22Fe3O4

B．过程Ⅱ中H2为还原剂

C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

D．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物

10 . 下列离子方程式正确的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．CO2通入足量的NaAlO2液中：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

C．少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O

D．溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比1：2反应：+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3∙H2O+Al(OH)3 ↓+2BaSO4 ↓