1 . 实验小组探究FeCl₃溶液灼烧的变化。
已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe₃O₄，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe₃O_4。
Ⅰ.FeCl₃溶液的灼烧。
实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl₃溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。

(1)配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的_______。
(2)“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是_______。(填化学式)
(3)针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。
猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；
猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。
通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是_______。
Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。
实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)₂的试管，加热，有砖红色沉淀生成。

实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。
(4)甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是_______。
(5)乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为_______。
(6)丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe₃O₄，写出“铁锈色”物质变成Fe₃O₄的化学方程式_______。
(7)丁同学为证明“黑色”物质是Fe₃O₄，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na₂S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由_______。

2 . 将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L⁻¹的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol∙L−1

B．0.2 mol∙L−1

C．0.05 mol∙L−1

D．无法计算

3 . 下列有关实验现象的描述中正确的是

A．硫在空气中燃烧，产生有毒的二氧化硫气体

B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体

C．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾

D．一氧化碳还原氧化铁，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑

4 . 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，其中MgCO₃质量分数为84%。采用以下工艺流程可回收固体废料中的镁资源。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始生成氢氧化物沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀pH	1.9	3.0	8.9
完全沉淀pH	3.2	4.7	10.9

回答下列问题：
(1)将固体废料“粉碎过筛”后再进入“溶浸”环节的目的是______________________。
(2)“溶浸”时MgCO₃发生反应的化学方程式为______________________。
(3) 下图是某学生在实验室模拟进行“操作I”的示意图，其操作不规范的是_______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁            b. 玻璃棒用作引流
c. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁        d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)在“调pH”之前，“浸液”的pH______7 (填“>”、“<”或“=”)；将该溶液的pH范围应调节为_____～8.9之间， 所得“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(5)写出“沉镁”的化学方程式_________________________。
(6)已知固体废料质量为m g，理论上可生产Mg(OH)₂的质量为___ g。

5 . 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中碳作还原剂

B．步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应

C．步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化

D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

6 . 下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是

A．Na2O

B．Fe3O4

C．Ca(ClO)2

D．Fe(OH)2

7 . （1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________________________________________，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________。
（3）另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈________色，离子方程式为_______________________________，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为__________________________________。
（4）取）（2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为_____________________________，该反应的化学方程式为______________________________________。

8 . 有FeO、Fe₃O₄的混合物若干克，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L^-1的盐酸的体积至少为

A．0.1L

B．0.2L

C．0.4L

D．0.5L

9 . 下列说法正确的是

A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得

D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

10 . 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl₂加热时发生反应
②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃
③Fe与过量的S加热时发生反应
④Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸
⑤Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A．①②③

B．②④⑤

C．①④⑤

D．①②④