1 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．81.4%

B．77.8%

C．68.6%

D．无法计算

3 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化④

D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

4 . 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析，该溶液中无 Fe³⁺，且生成的 Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为 3:1，则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为

A．1:1

B．2:5

C．4:1

D．3:1

5 . 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应

B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2

C．Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3

6 . 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：

(1)FeOOH中Fe的化合价为______。   
(2)“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式为______。   
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和______(填化学式)；Fe³⁺被FeS₂还原的离子方程式为______。   
(4)“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为______。

7 . 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是

选项	操作和现象	结论或目的
A	将浓溶液滴加到饱和的溶液中	制备胶体
B	还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入溶液，溶液不显红色	黑色固体中可能有
C	取少量试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去	该试样已经变质
D	向某溶液中加入溶液不变红色，再通入，再加入溶液变红色	原溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：
（已知)

（1）装置甲的作用是______________________________。
（2）装置丁中的实验现象是______________________________________。
（3）若丙中铁的氧化物的化学式为，则丙中反应的化学方程式为________。若丙中铁的氧化物质量为 3. 92 g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13. 79 g，试确定该氧化物中x：y=_________。
（4）实验评价：该装置存在缺点__________，改进的方法________。

9 . 下列离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+

D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3+3Ba2++3Cl-＝FeCl3+3BaSO4↓

10 . 纳米级 Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂，过程如下图所示。下列说法正确的是：

A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O22Fe3O4

B．过程Ⅱ中H2为还原剂

C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

D．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物