10-11高三上·江苏泰州·阶段练习
名校
解题方法
1 . 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现,混合物中铁元素的质量分数为
A.81.4% | B.77.8% | C.68.6% | D.无法计算 |
您最近一年使用:0次
2023-01-06更新
|
893次组卷
|
11卷引用:2017届河北省冀州中学高三(高复班)上学期一轮检测(二)化学试卷
2017届河北省冀州中学高三(高复班)上学期一轮检测(二)化学试卷(已下线)2010年江苏省泰兴市重点中学高三上学期第一次检测化学试题2016届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第三次模拟化学试卷2016-2017学年湖北省武钢三中高一12月月考化学试卷江苏省启东中学2017-2018学年高一(创新2班)上学期期中考试化学试题天津市耀华中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题天津市耀华中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 山东省淄博实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)期末测试卷02-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第一册) 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期末综合测试题(一)河南省南阳市邓州市第一高级中学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
2 . 杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成,青砖和红砖的硬度是差不多的,只不过是烧制完后冷却方法不同,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.砖雕“国色天香”遇水呈现的青色,来自氧化铁 |
B.明代修建长城所用的长城砖均为青灰色,质地坚硬 |
C.青砖是粘土中的铁没有完全氧化,若铁完全氧化时则制成红砖 |
D.青砖在抗氧化,水化,大气侵蚀等方面性能明显优于红砖 |
您最近一年使用:0次
2020-03-15更新
|
170次组卷
|
2卷引用:天津市西青区2020届高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . 将完全溶解在硫酸中,然后加入溶液,恰好使溶液中全部转化为,全部被还原为。则溶液的物质的量浓度为
A. | B. | C. | D. |
您最近一年使用:0次
2020-02-05更新
|
156次组卷
|
3卷引用:河北省衡水中学2019-2020学年高三上学期二调考试化学试题
4 . 有关铁铜的说法正确的是
A.用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 |
B.铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S |
C.Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3 |
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 |
您最近一年使用:0次
名校
5 . 以下几种类推结论中,正确的选项是
A.由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS |
B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3 |
C.Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2 |
D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 |
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . 硫酸亚铁在空气中易被氧化,与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______________________ 。
(2)铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质,则装置C的作用是___________ ,装置B中发生反应的离子方程式可能是___________ (填序号)。
A. Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe=2Fe2+
(3)按上图连接好装置,经检验气密性良好后加入相应的药品,打开K1、K2,关闭K3,装置B中有气体产生,该气体的作用是___________ 。反应一段时间后,打开K3,关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A,其原因是______________________ 。
(4)按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________ 。
(5)根据相关物质的溶解度判断,从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体,需采用的操作有___________ 、___________ 、洗涤、干燥。
三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)
(1)仪器a的名称是
(2)铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质,则装置C的作用是
A. Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe=2Fe2+
(3)按上图连接好装置,经检验气密性良好后加入相应的药品,打开K1、K2,关闭K3,装置B中有气体产生,该气体的作用是
(4)按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是
(5)根据相关物质的溶解度判断,从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体,需采用的操作有
三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)
温度 | FeSO4 | (NH4)2SO4 | |
10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
您最近一年使用:0次
2018·河北·一模
7 . 实验室测定氧化物X(FexOy)的组成实验如下:
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
A.步骤Ⅰ、Ⅱ中氯元素均被还原 |
B.溶液Y中c(Fe2+)︰c(Fe3+)=1︰2 |
C.溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl- |
D.步骤Ⅰ中消耗HCl的物质的量为0.28mol |
您最近一年使用:0次
8 . 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I均为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第________ 周期,________ 族。
(2)A在B中燃烧的现象是_____________________________ 。
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________ 。
(4)G+J→M的离子方程式是__________________________ 。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第
(2)A在B中燃烧的现象是
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是
(4)G+J→M的离子方程式是
您最近一年使用:0次
9 . 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.NaAlO2 (aq) Al(OH)3Al |
B.CaSO4(s)CaCO3(s) (CH3COO)2Ca(aq) |
C.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 |
D.NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . 黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏,常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图:
(1)反应Ⅰ的离子方程式为_________________________________________ 。
(2)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-。该反应的离子方程式为_________________________________________________ 。
(3)有大量Cl-存在时,Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-。 Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是_________________________________________________ 。
(4)反应Ⅰ〜Ⅴ五个反应中属于非氧化还原反应的是反应____________ 。
(5)已知Cu+在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu,由此可推知溶液A中的溶质为_______________ (填化学式)。
(6)含AsO43-的废水对环境造成严重污染,常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO4沉淀而除去,相同温度下溶解度:Fe(OH)3__________ (填“<”“ >”或“=”)FeAsO4。
(7)在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程中发生反应的离子方程式为________________________________ 。
(8)将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol • L-1盐酸中,再加入足量铁粉,待反应结束后共收集到气体2.24 L (标准状况),经检测,溶液中无 Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____________ 。
(1)反应Ⅰ的离子方程式为
(2)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-。该反应的离子方程式为
(3)有大量Cl-存在时,Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-。 Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是
(4)反应Ⅰ〜Ⅴ五个反应中属于非氧化还原反应的是反应
(5)已知Cu+在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu,由此可推知溶液A中的溶质为
(6)含AsO43-的废水对环境造成严重污染,常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO4沉淀而除去,相同温度下溶解度:Fe(OH)3
(7)在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程中发生反应的离子方程式为
(8)将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol • L-1盐酸中,再加入足量铁粉,待反应结束后共收集到气体2.24 L (标准状况),经检测,溶液中无 Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为
您最近一年使用:0次