1 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．81.4%

B．77.8%

C．68.6%

D．无法计算

2 . 杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（       ）

A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁

B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬

C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖

D．青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖

3 . 将完全溶解在硫酸中，然后加入溶液，恰好使溶液中全部转化为，全部被还原为。则溶液的物质的量浓度为   

A．

B．

C．

D．

4 . 以下几种类推结论中，正确的选项是

A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS

B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

5 . 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是
① Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃
② Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH
③ Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂
④ Al→Al₂O₃→Al(OH)₃
⑤ Al→NaAlO₂→Na₂CO₃

A．②③④

B．①③④⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

6 . 黄铜矿（CuFeS₂）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_________________________________________。
（2）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl^-反应生成溶于水的[CuCl₂]^-。该反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）有大量Cl^-存在时，Na₂SO₃可将CuCl₂还原成[CuCl₂]^-。 Na₂SO₃要缓慢滴加到溶液中的原因是_________________________________________________。
（4）反应Ⅰ〜Ⅴ五个反应中属于非氧化还原反应的是反应____________。
（5）已知Cu⁺在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为_______________（填化学式）。
（6）含AsO₄^3-的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO₄沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH)₃__________（填“<”“ >”或“=”）FeAsO₄。
（7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为________________________________。
（8）将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol • L^-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集到气体2.24 L （标准状况），经检测，溶液中无 Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为_____________。

7 . 利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是

A．缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色

B．缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色

C．先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积

D．先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

8 . 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3

C．工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材

D．明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂

9 . 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系

(1)若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______(填化学式)；写出乙→丙转化的离子方程式：_______。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是_______(填化学式)；写出 甲→乙转化的离子方程式_______。