1 . 铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
(1)电子工业用FeCl₃，溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式为______。
(2)某研究性学习小组为测定FeCl₃溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有______。
②验证该溶液中是否含有Fe²⁺，正确的实验方法是______（填序号）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
D．取适量溶液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe²⁺
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl₃，溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②向滤液B和滤液E中通入F的目的是______，该反应的离子方程式为______。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______（填序号）。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余       B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余       D．铁、铜单质都无剩余

2 . 黄钠铁矾[NaFe₃ (SO₄)₂(OH)₆]是一种高效净水剂，Ni(OH)₂可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备黄钠铁矾和Ni (OH)₂，工艺流程如图所示。

已知：①次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)具有还原性；
②亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸。
“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为 了证明加入的NaClO₃已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。
a. KSCN 溶液 b. K₃[Fe(CN)₆]溶液             c.酸性KMnO₄溶液

3 . 铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。
(1)Fe(OH)₃胶体与Fe(OH)₃沉淀的本质区别是_______；分离提纯混有NaCl的Fe(OH)₃胶体的方法是_______。
(2)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的成分为_______；
②试剂F宜选用_______(填选项序号)
A.酸性KMnO₄溶液                    B.氯水                    C.溴水
③往FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN溶液呈红色，证明该溶液中含有的金属阳离子是_______；

4 . 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图。

已知： Ksp[Co(OH)₂]=2 ×10^-15， 请回答以下问题：
“氧化” 时反应的离子方程式是_______，为证明添加NaClO₃已足量，可用_______ (写化学式)溶液进行检验。

5 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是____(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液，至____，该分散系中粒子直径的范围是____nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：____。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是____，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，____(填实验操作，下同)、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g。则待测溶液中，FeCl₃的物质的量浓度为____。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是____(填字母代号)。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe²⁺
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如图：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①____；②____；③____；④____。
B.请写出通入⑥的化学方程式：_____。

6 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO₄·7H₂O的一种流程如图所示：

(1)步骤I中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：_______。
(2)证明步骤I滤液中只含有Fe²⁺的方法：取样，先滴加_______，再滴加_______(填试剂名称)，该过程的现象为_______。
(3)步骤III从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_______、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_______。
(4)取27.8gFeSO₄·7H₂O隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。

分析数据，写出90°C残留物的化学式_______；440°C~470°C时固体物质发生反应的化学方程式是_______。

7 . 电子工业常用30%的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出溶液与金属铜反应的离子方程式：___________。
(2)检验溶液中存在的试剂是___________，证明存在的现象是___________。
(3)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收钢，并重新获得溶液：

操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有___________，请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：___________。
(4)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：___________。
(5)若某腐蚀液中含、、，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为___________。

8 . 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是___，证明Fe³⁺存在的现象是___。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①___，④___。
(4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则此时溶液中的Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___。

9 . 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是________，证明Fe³⁺存在的现象是________。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
(3)要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③        B．③②        C．③①       D．①②③
(4)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式④____________。
(5)写出向⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：______________________。

10 . 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe^3＋存在的常用试剂是___，证明Fe^3＋存在的现象是____，配制含Fe^2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe^3＋还原为Fe^2＋。
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。
B．请写出相关反应的化学方程式。_______。