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解题方法
1 . 部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．图中相邻物质中c→d在空气里最易转化 | B．在隔绝空气条件下加热 可得到b |
C．在高温下a与水蒸气反应生成b和 | D．e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应 |
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2024-05-18更新
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151次组卷
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2卷引用：河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题
2 . 利用下图装置可制备
沉淀，且能较长时间保存该物质而不变质。下列说法不正确的是
沉淀，且能较长时间保存该物质而不变质。下列说法不正确的是
| A．实验开始时，打开止水夹a和止水夹b |
| B．关闭止水夹a，打开止水夹b，甲中溶液可流入乙中 |
| C．能较长时间保存是因无氧化性 |
| D．抽滤瓶甲中的稀硫酸可以用稀硝酸代替 |
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2024高三·全国·专题练习
3 . 下列反应方程式书写错误的是
| A．硫酸亚铁溶液与过氧过氢溶液反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O |
| B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Cl-＋2Fe3＋ |
| C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3 |
| D．制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
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4 . Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________ 、___________ 。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是___________ 。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________ 。___________ (用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：___________ 。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
①由以上实验可得到的规律是___________ 。
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为___________ (填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________ (任写一条)。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L) | 1.0 | 1.5 | 2.0 | |
| 1.0 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 |
| 稳定时间 | 3.5 min | 9 min | 24 min | |
| 1.5 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 |
| 稳定时间 | 13 min | 15 min | 22 min | |
| 2.0 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快 | 常温下无现象，加热后产生白色沉淀 |
| 稳定时间 | 3 min | 8 min | 30 min | |
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为
(6)实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为
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2024-04-16更新
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304次组卷
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2卷引用：广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题
5 . 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
| A．可存在f→d→e的转化 |
B．高温下a与 反应制备c |
| C．KSCN溶液可用于鉴别f和g |
| D．a在g溶液中反应生成f |
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解题方法
6 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为
。某小组设计如下实验进行探究：
I．制备
(1)向新制的
溶液中加入一定质量的
固体，在
条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是Ⅱ．i．测定
含量（蒸馏法，装置如图）
①称取
晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取
溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；
④用
的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗
NaOH标准溶液。
(2)步骤②中，量取
溶液的仪器是下图所示仪器中的
(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是
的值将(4)步骤④中达到滴定终点的现象是
ii．测定
含量（重量分析法）
⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的
溶液；
⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为
。
(5)步骤⑤中，判断
溶液已过量的实验操作和现象是(6)结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为
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解题方法
7 . 下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是
| A．②③④⑤ | B．①②④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②③⑤ |
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是___________ 。
A．工业上用CO还原
炼铁，该反应为置换反应
B．
中铁元素为+4价
C．维生素C能将
转化为
，该过程中维生素C作还原剂
D．
浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
E．FeO与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2
F．Fe在氧气中燃烧，生成Fe3O4
G．FeCl2溶液可用KSCN溶液检验
A．工业上用CO还原
炼铁，该反应为置换反应B．
中铁元素为+4价C．维生素C能将
转化为，该过程中维生素C作还原剂D．
浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色E．FeO与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2
F．Fe在氧气中燃烧，生成Fe3O4
G．FeCl2溶液可用KSCN溶液检验
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解题方法
9 . 在两支试管里分别加入少量的FeCl3溶液和新制FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并记录现象。
(1)FeCl3溶液呈_______ 色，向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______ ，反应的离子方程式为_______ 。
(2)FeSO4溶液呈_______ 色，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，立即_______ ，离子方程式为_______________ ，然后生成的白色絮状沉淀迅速变成_______ 色，过一段时间后，最终变成了___________ 。变成红褐色的原因是_______ ，化学方程式为_______ 。
(3)将甲、乙两试管中的固体分别取出放入烧杯中，分别加入足量的稀盐酸，观察到的现象均为固体_______ ，烧杯中得到_________ 色溶液，离子方程式为_______ 。
(4)白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的O2氧化，那么在实验室里制取纯净氢氧化亚铁前应该：_____________ 。
(1)FeCl3溶液呈
(2)FeSO4溶液呈
(3)将甲、乙两试管中的固体分别取出放入烧杯中，分别加入足量的稀盐酸，观察到的现象均为固体
(4)白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的O2氧化，那么在实验室里制取纯净氢氧化亚铁前应该：
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10 . 部分氯、铁及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2 |
| B．等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等 |
| C．b、f久置于空气中均不会发生化学反应 |
| D．b在空气中灼烧不能生成c |
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2024-02-02更新
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164次组卷
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2卷引用：江西省部分学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
