1 . 下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是

A．氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B．氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NO

D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4

4 . 某固体混合物可能由SiO₂、Fe₂O₃、Fe、Na₂SO₃、Na₂CO₃、BaCl₂中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A是SO2和CO2的混合气体

B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

5 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

B．通入水中制氯水：

C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：

D．常温下氨水的pH约为11：

7 . 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。
(1)电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图所示：

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。
③取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_______。pH=4.5，NO的去除率低的原因是_______。

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO去除率	接近100%	<50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

(2)纳米Fe-Ni去除废液中的NO (Ni不参与反应)。
①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe²⁺和NH，则反应的离子方程式为_______。
②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe-Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是_______。
(3)在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图所示。H₂在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N₂O的过程可描述为_______。

9 . 常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、I⁻、Cl⁻、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

A．Fe2+、I−、Cl−三种离子一定存在

B．一定不存在，不能确定Na+和Cl−是否存在

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D．该溶液中c(Cl−)至少为0.2mol⋅L‑1

10 . 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．浓硝酸久置后，显黄色

B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色

D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)