名校
1 . 在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:![]() ![]() ![]() |
B.在含等物质的量的![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
C.在含等物质的量的![]() ![]() ![]() ![]() |
D.在含等物质的量的![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
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2020-02-23更新
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126次组卷
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2卷引用:2020届高三化学化学二轮复习——高考常考题:氧化还原反应的实际应用【精编选择25题】
解题方法
2 . 下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是
编号 | 叙述I | 叙述II |
A | Fe3+的氧化性比Cu2+强 | FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 |
B | NH4Cl受热分解 | 加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离 |
C | 金属活动性铜比铁弱 | 镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 |
D | Cl2具有漂白性 | 用氯气制盐酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
3 . 二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一,含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/16/d1ef640e-c259-4d0c-b184-f48d270c825d.png?resizew=249)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/16/d1ef640e-c259-4d0c-b184-f48d270c825d.png?resizew=249)
A.该过程中可得到化工产品![]() |
B.该工艺流程中![]() |
C.若处理含![]() ![]() |
D.可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫 |
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2020-02-16更新
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264次组卷
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3卷引用:2020届高三化学无机化学二轮专题复习——铁盐及亚铁盐的性质2【精编25题】
名校
解题方法
4 . 下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A.SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复红色 |
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝 |
C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀 |
D.二氧化碳通入石灰水中变浑浊,继续通入又变澄清 |
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2020-02-11更新
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205次组卷
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3卷引用:2019-2020学年高一上学期期末复习《新题速递·化学》12月(考点07-10)
解题方法
5 . 下列有关叙述正确的是
A.Fe与S混合加热生成![]() |
B.![]() ![]() |
C.Fe在足量![]() ![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() ![]() |
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解题方法
6 . 下列中学常见实验的现象或表述正确的是![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aee2ea706f3cc3d005093984770d8956.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aee2ea706f3cc3d005093984770d8956.png)
A.饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液均显红色 |
B.含4molHCl的浓盐酸与足量的![]() ![]() |
C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落,且发生剧烈燃烧 |
D.![]() ![]() ![]() ![]() |
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解题方法
7 . 下列说法正确的有( )
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸,充分振荡反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2〜3滴,溶液呈红色,但不一定说明红砖中含有氧化铁
③Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3与水反应得到,但能通过其它化合反应制取
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸,充分振荡反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2〜3滴,溶液呈红色,但不一定说明红砖中含有氧化铁
③Fe2O3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/2/5/2392453251334144/2393212900933632/STEM/4bdba0cd8fc044039a11bcc27c3665f4.png?resizew=44)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/2/5/2392453251334144/2393212900933632/STEM/cdcf0ba5b32f4947ad2946d92128bea5.png?resizew=45)
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3与水反应得到,但能通过其它化合反应制取
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
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名校
解题方法
8 . 常温下,铝土矿
含有
、FeO、
、
等物质
用硫酸浸。下列说法中错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/987517758fad59f6f695761deb2a5ebd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11d71379442f28c038d367d49422cf90.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1b3c5028916a93f4bfbed716c1d8974.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de0d3bedeb97aad7f384e926f5700584.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/13131f22167435d6e4beb8d1c68492ea.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/987517758fad59f6f695761deb2a5ebd.png)
A.向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在:![]() ![]() ![]() ![]() |
B.向浸出后的溶液加入过量氨水后存在:![]() ![]() ![]() ![]() |
C.向浸出后的溶液通入过量HI后存在:![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
D.若铝土矿改用NaOH溶液浸,浸出后的溶液中存在:![]() ![]() ![]() ![]() |
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2020-02-06更新
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241次组卷
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6卷引用:夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——氧化还原反应的实际应用(提升练)
9 . 工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/12/a4477b4e-8a14-44ef-930d-5e5ceb7b3997.png?resizew=736)
实验一:高温分解FeSO4,利用如图1所示的实验装置进行实验。
已知:①SO2熔点为-72℃,沸点为-10℃;②SO3熔点为-16.8℃,沸点为44.8℃。
(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是___ 。
(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为___ ,同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式___ 。
(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是___ ,将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是___ 。
实验二:探究高温分解FeSO4生成的气体
(4)用如图2所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c-___ 。
②试剂X的名称是___ 。
③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重.若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的FeSO4的质量__ g。
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实验一:高温分解FeSO4,利用如图1所示的实验装置进行实验。
已知:①SO2熔点为-72℃,沸点为-10℃;②SO3熔点为-16.8℃,沸点为44.8℃。
(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是
(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为
(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是
实验二:探究高温分解FeSO4生成的气体
(4)用如图2所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c-
②试剂X的名称是
③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重.若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的FeSO4的质量
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10 . 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1bfd6bf64a35bd3fc51072aeeaf0458.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1bfd6bf64a35bd3fc51072aeeaf0458.png)
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向2mL ![]() ![]() | 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 | 还原性:![]() |
B | 往![]() ![]() | 产生白色胶状沉淀 | 酸性:![]() |
C | 常温下将铝片加入浓硝酸中 | 无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
D | 将![]() ![]() | 紫色溶液褪色 | ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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